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Tema Cinética Química



Cinética Química

1. Se ha encontrado experimentalmente que la velocidad de una reacción es de 5.10‑3 mol/litro.segundo. Calcular la velocidad en las unidades mol/litro. minuto.
Rta.: 0.3 mol/litro.minuto

2.‑ Para la reacción química A‑‑‑‑> B se encontró experimentalmente que el cambio en la concentración de A en 50 segundos es 0.0050mol/litro. Calcular lavelocidad de la reacción química.
Rta.: 1 x 10 ‑4

3.‑ Se encontró que para la reacción química 2 A + B ---------->C la velocidad de formación de C es o.40 mol/litro. hora. ¿Cuál es la velocidad de transformación de A y B?
Rta.: VA = ‑0.80 mol/litro.hora VB = ‑0.40 mol/litro . hora.

4.‑ Si la constante de velocidad específica de reacción k , para la reacción
2 NO + Cl2 ‑‑‑‑‑> 2 NOCl es2.1 10‑3
Calcular la velocidad específica de formación de NOCl cuando [NO]= 2.0 M y [Cl2 ]= 0.8 M. Experimentalmente la reacción es desegundo orden en NO y de primer orden en Cl2.
Rta.: 6.72 10 ‑3 mol/litro.seg
5.‑ En una reacción entre una sustancia sólida en fomra de cubo de un cm de arista 6y una sustancia gaseosa, se divide el sólido en cubitos. ¿Cuánto aumentará la velocidad dereacción si los cubitos tienen de arista, a) 1mm , b) 1 micra
Rta.:a) aumentará en un factor de 10
b) aumentará en un factor de 10000.
6.‑ Para la reacción química A‑‑‑> C , se encontró que la velocidad de la reacción aumentó en un factor de 8 cuando se dobló la concentración. ¿Cuál es el orden de la reacción?
Rta.: 3er. orden
7.‑ Al realizar un experimento sobre la velocidad de descomposicióndel N2O5,
N2O5 (g) ‑‑‑‑‑‑‑> N2O4 (g) + ½ O2(g) se obtuvieron los siguientes datos en dos experimentos:

[N2O5] mol/litro
Velocidad de reacción mol/litro.seg
1.2 10-3
2 10-5
3.6 10-3
6 10-5

Calcular la ley de la velocidad.

8.‑ Calcular la k para la reacción anterior.
Rta.: 0.0166

9.‑ A continuación se dan algunas leyes de velocidad. ¿Cuál es el orden total de lasreacciones y los órdenes con respecto a cada reaccionante?

a) 2 H2 + 2 NO ‑‑‑> 2 H2O + N2 V = k [H2] [NO]2
b) 2 NO + Cl2 ‑‑‑‑‑‑> 2 NOCl; V = k [NO]2 [Cl2]

10.‑ El compuesto A se descompone espontáneamente, al dejarlo en un recipiente de vidrio según la reacción A‑‑‑‑> 2 B. Se han obtenido los siguientes datos para la velocidad de reacción, en función de la concentración de A.[Ao] mol/litro Vo (mol/litro.seg)
Experiencia 1 0.040 1.02 10 ‑3
Experiencia 2 0.050 1.02 10 ‑3
Experiencia 3 0.080 1.02 10 ‑3
¿Cuál es la expresión de la velocidad? Determinar el orden de la reacción? ¿Cuáles son los factores que modificarán la velocidad de la reacción?

11.‑ De una reacción química entre dosreactivos A y B , se han obtenido los siguientes datos:
[Ao] mol/litro [Bo] mol/litro vo(mol/litro.seg)
Exp.1 0.1 0.2 32
Exp.2 0.1 0.1 8
Exp.3 0.3 0.1 24

escribir la ecuación de la velocidad y determinar el orden respecto a cada reactante. b) Calcular la constante de lavelocidad. c) Averiguar la velocidad inicial de la reacción si [Ao] y [Bo]= 0.2 M d) Hallar la concentración inicial de B necesaria para que la velocidad inicial se de 600 mol/litro.minuto si [Ao] = 0.3 M.
Justifique.

a) V= k [A] [B]2
b) k = 8. 10 3 l2 mol‑2 s‑1
c) Vo= 64 mol/litro. seg
d) [B]= 6.45 10-2 mol/litro

12.‑ *En una reacción de primer orden del tipo A‑‑‑‑> B + C al cabo de 14horas queda el 20 % de la concentración inicial de A. Calcular el tiempo transcurrido hasta que quedó un 90% de la concentración inicial.
Rta.: 0.916 h

13.‑ *El agua oxigenada H2O2 se descompone a 20 C con NaOH (aq) según la reacción de primer orden
2 H2O2 ‑‑‑‑‑‑‑>2 H2O + O2

La constante de velocidad a esta temperatura vale 1.06 10 ‑3 min ‑1
Si la concentración...