cinetica


CINÉTICA QUÍMICA
FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN

OBJETIVOS.
Comprobar experimentalmente la acción de los factores que afectan la velocidad de una reacción.

INTRODUCCIÓN.¿Qué es velocidad de reacción?
Con muy pocas excepciones, la velocidad de la reacciones aumentan cuando la temperatura aumenta. Por ejemplo, el tiempo requerido para hervir un huevo es mucho más cortosi la "reacción" se lleva a cabo a 100oC (aproximadamente 10 minutos), que si se realiza a 80oC (unos 30 minutos). Por el contrario, una forma efectiva para preservar alimentos consiste en guardarlosa temperaturas bajo cero, para que de esta forma la velocidad de descomposición bacteriana disminuya.

Parece lógico suponer que las reacciones químicas ocurren como resultado de las colisionesentre las moléculas reaccionantes. En términos de las teorías de las colisiones de la cinética química, es de esperarse que la velocidad de una reacción sea directamente proporcional al número decolisiones moleculares por segundo o a la frecuencia de colisiones moleculares:



Esta sencilla relación explica la dependencia de la velocidad de reacción con relación a la concentración.
Considere lareacción de moléculas de A con moléculas de B para formar algún producto. Suponga que cada molécula de producto se forma por la combinación directa de una molécula de A con una molécula de B. Si seduplicara la concentración de A, entonces el número de colisiones A-B sería también el doble, porque para cualquier volumen dado, existiría el doble de moléculas de A que podrían chocar con moléculas deB. En consecuencia, la velocidad se incrementaría por un factor de dos. De manera similar, duplicar la concentración de moléculas de B incrementaría la velocidad al doble.
Entonces, podríaexplicarse la ley de velocidad como:

Velocidad = K[A] [B]

La reacción es de primer orden tanto respecto a A como a B, aunque la cinética total de la reacción es de segundo orden. La teoría de las...