Cinetica












Laboratorio N°1
Cinética Química


NOMBRE: Elba Brito Arriagada
Denisse Miranda Lobos
CARRERA: ingeniería en Química Industrial
ASIGNATURA: Química General II
PROFESOR: Irma Gonzales
FECHA: 17/SEP/2015

Introducción

La química, por su misma naturaleza, se ocupa del cambio. Las reacciones químicas convierten sustancias con propiedades bien definidas enotros materiales con propiedades diferentes. Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrir las reacciones químicas. La experiencia nos dice que hay reacciones más rápidas que otras, debido a este fenómeno, debemos comprender los factores que controlano influyen en la velocidad.

Casi todas las reacciones químicas avanzan con más rapidez si se aumenta la concentración de uno o más de los reactivos.

Dependencia de la velocidad con la concentración: la disminución de la velocidad de reacción con el paso del tiempo, es muy típica de las reacciones. La velocidad de reacción disminuye conforme se reduce la concentración de los reactivos, y a lainversa, la velocidad aumenta cuando se incrementa la combinación de los reactivos.
Una forma de estudiar el efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción es determinar que de forma la velocidad al comienzo de una reacción depende de las concentraciones iniciales.

En este caso, se mezcla una solución de KHSO3 (reactivo limitante), con solución KIO3 (reactivo en exceso), produciéndose:Al principio sólo la primera reacción se lleva a cabo, la segunda no. Al consumirse por completo el KHSO3 (reactivo limitante), recién comienza a producirse la segunda reacción que es mucho más rápida que la primera.
Cuando aparece I2 (ac), se colorea de azul la solución, porque se forma un complejo con el almidón que se agrega previamente, hecho que indica el término de la primerareacción.


















Objetivos

Observar el efecto que tiene sobre la velocidad de reacción, cada uno de los factores siguientes: superficie de contacto, concentración y temperatura.






































Datos y resultados

1. Efecto de la concentración
Prepare una batería de ocho tubos de ensayos con las siguientes soluciones:
a. En cuatro tubos de ensayo coloque 10 ml de soluciónKHSO3, 0,02 M como lo indica la Tabla 1.
b. En los cuatro tubos restantes, coloque cantidades variables de KIO3 y H2O tal como lo indica la Tabla 2 con el fin de hacer variar la concentración del reactivo.
c. Mezcle rápidamente dos tubos de las soluciones de KHSO3 y KIO3 según indica la Tabla 3.
d. Comience a medir el tiempo a partir del momento de contacto de las dos soluciones.
e. Tape conparafilm los tubos, invierta 3 veces el tubo de ensayo para conseguir una mezcla homogénea.
f. Registre el tiempo en segundos de la primera reacción que finaliza con la aparición del color azul del complejo Yodo-Almidón. Complete la Tabla 3.

Tabla 1
Tubo N°
KHSO3 0,02 M
1
10 ml
2
10 ml
3
10 ml
4
10 ml

Tabla 2
Tubo N°
KIO3 0,1 M
H2O
5
2 ml
8 ml
6
4 ml
6 ml
7
6 ml
4 ml
8
8 ml
2 mlTabla 3
Tubos N°
Molaridad final de KIO3
Tiempo de Reacción (s)
1 + 5
2x10-3
1
2 + 6
4x10-3
2
3 + 7
6x10-3
2
4 + 8
8x10-3
1


2. Efecto de la Temperatura

1. En esta etapa se evaluará elefecto de la temperatura, razón por lo que se deben mantener constantes las concentraciones de los reactivos, KIO3 y KHSO3 mientras se hace variar la temperatura en un rango comprendido entre 5 º C y 35 º C. No se deben usar temperaturas superiores a los 40 º C, porque se descompone el complejo azul de yodo-almidón:
a. Prepare una batería de ocho tubos según lo indican las Tablas 4 y 5.
b....