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UNIDAD I QUIMICA INORGANICA
Si miras a tu alrededor, podrás observar la existencia de diversos cuerpos, de forma y tamaño distintos. Sin embargo, a pesar de tratarse de casos diferentes, tienen algo en común, todos están constituidos por materia. Entonces, ¿Qué es lo que los hace diferentes? Y ¿en que se asemejan?, por ejemplo, ¿Cómo determinar las semejanzas entre el sol y una planta?, si lasdos cosas son materia ¿por que son diferentes?
El objeto del estudio de la química es la MATERIA. ¿Qué es la materia?
QUIMICA. Ciencia que estudia la materia, su estructura intima, sus cambios, sus relaciones con la energía y las leyes que rigen esos cambios y esas relaciones
Conceptos básicos de química inorgánica
Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un espacio. La masa es una medida dela cantidad de la materia en una muestra de cualquier material. La materia puede clasificarse en tres estados:
Sólido, las sustancias son rígidas y tienen formas definidas. Los volúmenes de los sólidos varían poco con los cambios de temperatura y presión, las fuerzas de interacción entre las partículas individuales determinan la dureza y la resistencia de los cristales.
Líquido, las partículasindividuales están confinadas en un volumen dado, un líquido fluye y adopta la forma del recipiente que lo contiene, los líquidos son muy difíciles de comprimir.
Gas, ocupa todo el recipiente en que esta contenido, los gases pueden expandirse hasta el infinito y se comprimen con facilidad, son menos densos que los líquidos y los sólidos. Sus partículas individuales están muy separadas de talmanera que constituyen el espacio vacío.
Propiedades físicas: Son aquellas características que presenta la materia sin alterar su estructura intima, es decir, sin transformarse en otras sustancias distintas.
- Los cambios de estado
- El color - El sabor
- La dureza - El punto de fusión
- El punto de ebullición - La densidad
- El peso especifico - Lamaleabilidad
- La ductilidad - La solubilidad
Propiedades químicas: Son aquellas que se observan solo cuando la sustancia experimenta un cambio en su composición.
- Capacidad de una sustancia para reaccionar con otras
- Capacidad de arder en presencia de oxigeno (carbón, gasolina)
- De sufrir descomposición por acción del calor o de la luz solar (peroxido de hidrogeno)
Laspropiedades físicas y químicas que se emplean para identificar una sustancia se denominan también PROPIEDADES INTENSIVAS.
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La materia es heterogénea cuando podemos detectar en ella fácilmente, a simple vista o con la ayuda de una lupa o microscopio, dos o más partes que la forman, cada una de las cuales tiene propiedades diferentes.(DOS O MAS FASES)
Ejemplos: la madera (anillos o vetas dediferente color y dureza), el granito (partículas brillantes y oscuras).


La materia es homogénea cuando no podemos distinguir en ella las partes que la forman; por ejemplo, agua salada, acero, aluminio, sal de cocina, cobre, cal, etc. (UNA SOLA FASE)


Son sustancias puras aquellas clases de materia homogénea que tienen composición definida e invariable y que presentan las mismas propiedades entodas sus partes. Ejemplos: el hierro, el agua, la sal, la plata, la cal, etc.


Una solución es una mezcla homogénea que puede tener composición variable. Fundamentalmente las soluciones constan de dos partes; el disolvente y el soluto. Las soluciones pueden ser sólidas, liquidas o gaseosas, siendo las mas comunes las liquidas.


Las mezclas resultan de la unión aparente (no química) de dos omas sustancias (elementos o compuestos), las cuales reciben el nombre de componentes.
Como características de las mezclas podríamos mencionar las siguientes:
- Las partes que las forman no pierden sus propiedades originales
- Durante su formación no hay manifestaciones de energía
- La proporción de los componentes es variable
- Sus componentes se pueden separar por medios...