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TEORIA ATOMICA DE LA MATERIA

El filósofo griego Demócrito y otros filósofos de la antigüedad hace más de 2000 años, indicaron que al dividir la materia se tendría que llegar a una última partícula que no se podría dividir más, la cuál llamaron átomo que significa indivisible. Posteriormente Platón y Aristóteles propusieron la noción de que no puede haber partículas indivisibles.
Alrededor de1803 el químico inglés John Daltón, retoma la idea de Demócrito para poder explicar las relaciones de masa que guardan entre sí todas las sustancias. En 1808 Daltón después de analizar un gran número de observaciones planteó los siguientes enunciados: “las sustancias simples (elementos) están formadas por la unión de átomos iguales, cuyo peso es invariable y característico”. Y “las sustanciascompuestas se forman al unirse átomos de diversos elementos, átomos que nunca se dividen sino que entran enteros en la combinación formada”. Es decir: los átomos son los bloques de construcción básicos de la materia, son las partículas más pequeñas de un elemento que conserva la identidad química del elemento. Daltón pensaba que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles, una idea que ahorasabemos que es falsa, pero que fue de gran ayuda en la compresión de la naturaleza de la materia, por eso Daltón se considera el padre de la teoría atómica moderna.

3.1 EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO
A medida que los científicos fueron conociendo la estructura del átomo a través de experimentos modificaron el modelo atómico para ajustarse a los datos experimentales.
| En 1898 el físico inglésThomson al realizar estudios sobre los rayos catódicos, descubre que pueden ser desviados por un campo magnético y los considera como partículas eléctricamente negativas que existen en toda la materia y los llama electrones: destaca la naturaleza eléctrica del átomo.
Rutherford, en 1911 propone que el átomo está formado por un pequeño núcleo positivo, que la mayor parte de la masa del átomo seconcentra en el núcleo y que los electrones se encuentran alrededor del núcleo, formando la mayor parte del volumen del átomo.
Bohr en 1913 propone un modelo de átomo que se basa en los siguientes postulados:
* Los electrones describen orbitas circulares alrededor del núcleo formando niveles de energía a los que se llama niveles estacionarios.
* Los electrones en movimiento en un nivelestacionario no emiten energía.
Schödinger descubrió que los electrones de un átomo no giran en torno al núcleo sino que se comportan más bien como ondas que se desplazan alrededor del núcleo, a determinadas distancias y con determinadas energías.

Representación de la evolución del modelo atómico:

3.2 TEORIA CUANTICA
El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica ondulatoriafundada entre otros por Heisenber (1925) y Schrödinger (1926). A continuación veremos en forma elemental algunos de los principios que fundamentan dicha mecánica:
* Principio de dualidad de DE BROGLIE: Los electrones, al igual que los fotones (cuantos de energía luminosa) se comportan como partículas (masa) y ondas (energía). De esta manera el electrón, al comportarse como onda (energía) “existirá”en el espacio (volumen) que rodea al núcleo y no en las capas como lo indicó Bohr.
* Principio de incertidumbre de HEISENBERG: No es posible conocer al mismo tiempo la posición y la velocidad de un electrón. Las regiones del espacio que rodean al núcleo y en donde la probabilidad de encontrar el electrón es mayor se llaman orbitales.
* Principio de SHRÖDINGER: La ecuación de onda deSchrödinger presentada en 1926, establece la relación entre la energía de un electrón y la distribución de éste en el espacio, de acuerdo con sus propiedades ondulatoria. En esta ecuación aparecen los parámetros cuánticos n, l y m.
* Principio de DIRAC JORDAN: Actualmente es el que establece con mayor exactitud la distribución de los electrones, debido a que aparece el cuatro parámetro cuántico...