Clase 03 1

CLASE 3
Propiedades Periódicas
y
Enlace Químico

Enlace químico
• Puedes profundizar los contenidos que
se expondrán en esta clase con la
lectura de tu libro CEPECH.
• Revisa el Capítulo I, páginas 24 a 25 y
29 a 33.

Habilidades
• Conocimiento.
• Comprensión.
• Aplicación.

Contenidos
• Propiedades periódicas (radio atómico,
potencial de ionización, electroafinidad y
electronegatividad).
•Enlace químico (iónico, covalente polar,
apolar y dativo).
• Estructura de Lewis, regla del dueto y del
octeto.
• Geometría molecular.

Aprendizajes esperados
• Conocer y describir las propiedades
periódicas y su variación en la tabla
periódica.
• Relacionar y conocer los diferentes tipos
de enlaces químicos.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

•
•
•
•
•

Las
propiedades
periódicas
presentaremos acontinuación son:
Radio Atómico.
Volumen Atómico.
Potencial de Ionización.
Electroafinidad.
Electronegatividad.

que

RADIO ATÓMICO
• Es la distancia que se establece entre el
núcleo y el último electrón del átomo.
En la tabla periódica, varía de la siguiente
manera:
• Grupos: Aumenta de arriba hacia
abajo.
• Período: Disminuye de Izquierda a
derecha.

RADIO ATÓMICO
+

+

-

VOLUMEN ATÓMICO
• Es elespacio que ocupa el átomo.
• Como el volumen es directamente
proporcional al radio, tendrá la misma
variación en grupos y períodos que el
radio atómico.
• El orden del volumen en átomos positivos
(VAP), neutro (VAO) y negativo (VAN),
encontraremos el mismo orden creciente.
• Orden Volumen: VAP < VAO < VAN

VOLUMEN ATÓMICO
+

+

-

POTENCIAL DE IONIZACIÓN
• Es la energía necesaria para separar alúltimo electrón del átomo, el cual está
débilmente retenido. También se la
denomina energía de ionización. En la tabla
periódica varía de la siguiente manera:
•Grupos: Aumenta de abajo hacia arriba.
•Períodos: Aumenta de izquierda a
derecha.

POTENCIAL DE IONIZACIÓN

+

-

+

ELECTROAFINIDAD
• Es la energía liberada cuando se agrega
un electrón al átomo. En la tabla
periódica, varía en:
• Grupos:Aumenta de abajo hacia
arriba.
• Períodos: Aumenta de izquierda a
derecha.

ELECTROAFINIDAD

+

-

+

ELECTRONEGATIVIDAD
• Es la capacidad para atraer un par de
electrones de enlace. En la tabla
periódica, varía de la siguiente manera:
• Grupos: Aumenta de abajo hacia
arriba.
• Períodos: Aumenta de izquierda a
derecha.

ELECTRONEGATIVIDAD

+

-

+

Pregunta P.S.U.
3. ¿Cuál(es) variación (es)creciente(s)
dentro de un periodo o un grupo
corresponde(n) a la electronegatividad
en la tabla periódica?
I.↑
II.
↓
III.
←
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
Comprensión
D) Sólo I y III
E) Sólo II y III

A

ENLACE QUÍMICO
• Es la forma de unión entre dos o más átomos.
• Un átomo adquiere estabilidad cuando posee 8
electrones en la capa electrónica más externa (o 2
electrones cuando sólo tienen 1 nivelde energía).
• Capa de valencia es la última capa electrónica de un
átomo y la denominación electrón de valencia designa
los electrones existentes en esa capa.

7

N: 1s 2s 2p
2

2

5 electrones de valencia
3

capa de valencia

Grupo VA

ENLACE QUÍMICO
Dos reglas que se deben cumplir son:

• Regla del Dueto: Un átomo debe
tener dos electrones en su entorno.
• Regla del Octeto: Un átomo debetener ocho electrones alrededor.

Estructura de Lewis
• Es la representación de la distribución de
los electrones del último nivel o capa más
externa (grupo del elemento), que
participan en el átomo.

Dueto

Octeto

Pregunta P.S.U.
14. ¿Cuántos pares no enlazantes presenta
la molécula de amoniaco (NH3)?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5

A

Aplicación

ENLACE IÓNICO
• Entre dos átomos deelectronegatividades muy
distintas (diferencia de E.N. igual o superior a
1,7)
• Transferencia de uno o más electrones,
generalmente desde un elemento metálico hacia
otro no metálico.
• Un átomo cede electrones, quedando con carga
positiva y el otro átomo capta electrones,
quedando con carga negativa.

ENLACE IÓNICO
• Las sustancias iónicas conducen la corriente
eléctrica (electrolitos) cuando están fundidos...