Clase 2 3 Quimica Celula Ok Modo De Compatibilidad

30-03-2015

LA BASE QUÍMICA DE LA VIDA

COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LA CÉLULA ANIMAL
Agua 85%
.Libre: Disponible para el metabolismo
. Ligada: Superficie de proteínas

Ácidos
nucleicos

Minerales 1,5%
.Sales ionizables
.Unidas a moléculas (T3, Hg, ADP)
.Mantenimiento pH y
presión osmótica

Nucleótidos
Proteínas 10%
Carbohidratos 1,0%
.Membranas
.Alta tasa de renovación
.Enzimas
. Hormonas
.Genes.Energía metabolismo inmediato
.Desoxirribosa (ADN)
.Ribosa (ARN)

Aminoácidos Azúcares simples

Lípidos 2,0%
.Membranas
.Vitaminas
.Hormonas
.Reserva energética

Ácidos grasos
Stevens y Lowe, 1995

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El átomo
Es la unidad más pequeña que conserva las propiedades del elemento.
Ocupa espacio, tiene masa y no puede dividirse en otras partes.

Que es un elemento?
Es una sustanciafundamental que consta de una sola clase de átomos.

La carga eléctrica llevada por cada protón es exactamente
igual y opuesta a la carga llevada por un solo electrón.
Número atómico: El número de protones del núcleo de un
átomo determina su identidad.

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Figure 2-1

DE LOS ÁTOMOS A LAS MOLÉCULAS

Las partículas constituidas por dos o más átomos se
conocen como moléculas y las fuerzas que lasmantienen
unidas se conocen como enlaces. Hay dos tipos
principales de enlaces: iónico y covalente

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Enlaces Iónicos: Ganancia o pérdida de electrones
Ión: un átomo que ha ganado o perdido electrones
adquiere una carga Na+ y Cl–.

Table 2-1

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Importancia de los iónes
K+ : en su presencia puede ocurrir la mayoría
de los procesos biológicos esenciales.
Ca2+, K+ y Na+:están implicados en la
producción y propagación del impulso nervioso.

Importancia de los iónes
Ca2+ : es necesario para la contracción de los músculos y
para el mantenimiento de un latido cardíaco normal.
Mg2+: forma parte de la molécula de clorofila, la cual
atrapa la energía radiante del Sol en algunas algas y en las
plantas verdes

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Enlace covalente

Agua y soluciones

La mayoríade las reacciones intracelulares ocurren en
un medio acuoso.
La vida en este planeta inició en el mar y las
condiciones que reinaban en aquel ambiente primitivo
imprimieron un sello permanente en la química de la
materia viva.
Todos los organismos han sido diseñados en base a las
propiedades características del agua

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Figure 2-3

Propiedades del Agua
Carácter polar
Capacidad deformar puentes de hidrógeno.
Alta tensión superficial

La estructura del agua

Enlace covalente
Molécula polar
Puentes de hidrógeno

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Los puentes de hidrógeno determinan las
propiedades del agua

Los puentes de hidrógeno son responsables de la cohesión o
atracción mutua de sus moléculas- alta tensión superficial

Figure 2-5 - Overview

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Elevada fuerza de adhesión.Capilaridad

EFECTOS ESTABILIZADORES DE LA TEMPERATURA
DEL AGUA
La pérdida de agua por
evaporación ayuda a los
mamíferos a enfriarse al
sudar

Los puentes de hidrógeno son responsables de su resistencia a los
cambios de temperatura: alto calor específico o capacidad calorífica,
alto calor de vaporización y alto calor de fusión

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Propiedades Físico - Químicas del agua
Acción disolvente

Elagua es el medio en que transcurren las mayoría de las reacciones del
metabolismo, y el aporte de nutrientes y la eliminación de desechos se
realizan a través de sistemas de transporte acuosos.

El agua tiene una ligera tendencia a ionizarse

ÁCIDOS

H+, pH < 7

BASES

OH-, pH > 7

Casi todas las reacciones químicas de los sistemas vivos tienen lugar en
un estrecho intervalo de pH alrededor de laneutralidad. Los
organismos mantienen este estrecho intervalo de pH por medio de
buffers, que son combinaciones de formas de ácidos débiles o bases
débiles; dadores y aceptores de H+.

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Célula
Orgánulos

Núcleo
Mitocondria
Cloroplasto
Cuerpos de Golgi

Asociaciones
Supramoleculares

Ribosomas
Complejos enzimáticos

peso de partícula
106 - 109

Sistemas contráctiles
Microtúbulos...