Clase 3 Metales Alcalinos

Metales Alcalinos
MSc. Elizabeth Pastrana A.
1 de abril 2015

Metales Alcalinos

H
Li Be

Na Mg
K Ca Sc
Rb Sr Y
Cs Ba La
Fr Ra Ac

Ti
Zr

Hf
Rf

He
B C N O F Ne

Al Si P S
V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se
Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te
Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po
Db Sg Bh Hs Mt ? ? ?

Cl
Br
I
At

Ar
Kr
Xe
Rn

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Elementos del grupo 1A

Tendenciasde la reactividad química

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Todos los elementos del grupo 1 tienen 1 electrón en la capa más eterna.

 Los metales alcalinos son tan
reactivos
que,
como
elementos, tienen que ser
almacenados en Aceite para
evitar la reacción con el
oxígeno del aire.
 Los metales alcalinos son a
diferencia de la mayoría de
los otros metales, que son
duros y densa.
Los metalesalcalinos son lo suficientemente suaves para ser cortados con
un cuchillo, y los más comunes de los metales alcalinos como litio, sodio y
potasio pueden flotar en el agua.
Los elementos en el grupo 1 también reaccionan con agua y forman
compuestos alcalinos. Es por eso que se llaman metales alcalinos.
Química Inorgánica Principios y Aplicaciones. Ian S. Butler, John F. Harrod. Ed Wesley, 1992,Parte 3.

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¿Por qué son llamados Alcalinos?

Tendencias de la reactividad química

Elemento

Símbolo

Densidad

Litio

Li

0.53

Sodio

Na

0.97

Potasio

K

0.86

Rubidio

Rb

1.53

Cesio

Cs

1.88

Química Inorgánica Descriptiva, Rayner-Canham, Ed Pearson, 2000. cap.10.

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• El litio, el sodio y el potasio son menos densos queel agua y
por eso flotan .
• Las densidades siguen un general, aunque no es perfecta,
tendencia.

Tendencias de la reactividad química

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Los átomos en los elementos del Grupo 1 se unen entre sí
utilizando un solo electrón de la capa exterior del átomo.
Como resultado, los puntos de fusión son bajos en comparación con
la mayoría de los metales.

QuímicaInorgánica Descriptiva, Rayner-Canham, Ed Pearson, 2000. cap.10.

Punto de ebullición de los Metales
Alcalinos

Química Inorgánica Descriptiva, Rayner-Canham, Ed Pearson, 2000. cap.10.

 Las reacciones implican la
perdida de un electrón
exterior que cambia al
átomo en iones metálicos
1+.
 La perdida de este electrón
es más favorable a medida
que bajamos por el grupo.
Química Inorgánica Descriptiva,Rayner-Canham, Ed Pearson, 2000. cap.10.

Li

Na
K
Rb
Cs

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 Reactividad
Aumenta
conforme el aumento de
peso atomico.

Aumento de la Reactividad

Tendencias de la reactividad química

2. Las capas internas actúan como
un 'escudo' de la atracción del
núcleo para el electrón más externo.
Ambos factores hacen que sea más
fácil perder el electrón exterior a
medida quese avanza por el grupo.
Química Inorgánica Descriptiva, Rayner-Canham, Ed Pearson, 2000. cap.10.

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1. El electrón exterior (-) esta más
alejado del núcleo (+) a medida que
se avanza por el grupo. Esto reduce
la fuerza de atracción núcleo electrón.

Aumento de la Reactividad

Reactividad y Estructura electrónica

 Todos los elementos del grupo 1
reaccionanvigorosamente con
el agua.

Reaction of Lithium

Li

H

 El gas hidrógeno que se produce
a veces se incendia.
 Un álcali se forma en la solución
por lo que estos elementos son
a menudo llamados 'los metales
alcalinos.
Química Inorgánica Básica, Cotton Wilkinson, Ed Limusa, 1996, cap.2.

H

Li

O H
Li

O

O

H

H

Li

+

+
O H

H
H
-

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Reactividad en el aguaReaccion de lito con agua

La solución que queda es
fuertemente alcalina.

Química Inorgánica Básica, Cotton Wilkinson, Ed Limusa, 1996, cap.2.

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Litio rápidamente en agua formando hidróxido de litio e hidrógeno.

Reacción de litio con agua

Sodio en Agua

Química Inorgánica Básica, Cotton Wilkinson, Ed Limusa, 1996, cap.2.

Ampliada

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