Clase 6 Teor A At Mica I
Páginas: 6 (1253 palabras)
Publicado: 31 de marzo de 2015
PPTCANCBQMA03006V3
Clase
Teoría atómica I: Modelos atómicos,
estructura atómica y tipos de átomos
Resumen de la clase anterior
Elementos
estructura
hábito
cristalinos
Minerales
amorfos
exfoliación
brillo
trazo
dureza
rocas
ígneas
sedimentarias
metamórficas
Aprendizajes esperados
•
Diferenciar los distintos modelos atómicos.
•
Definir términos y conceptos utilizados en teoríaatómica.
•
Conocer el concepto de número atómico y de número másico.
•
Establecer el número de partículas subatómicas en un átomo.
•
Diferenciar isótopos, isóbaros e isótonos.
Pregunta oficial PSU
Las especies neutras
35
16
S y
35
17
Cl
tienen igual número de
A)
B)
C)
D)
E)
protones.
neutrones.
electrones.
protones + electrones.
protones + neutrones.
Fuente: DEMRE – U. DE CHILE. Proceso deadmisión 2008
1. Modelos atómicos
2. Estructura atómica
3. Tipos de átomos
1. Modelos atómicos
1.1 Teoría atómica de Dalton
Postulados:
•
Los elementos están formados por partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento
son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los
átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos losdemás
elementos.
•
Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En
cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los
elementos presentes siempre es un número entero o una fracción
sencilla.
•
Una reacción química implica sólo la separación, combinación o
reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción
de los mismos.
1. Modelosatómicos
1.2 Modelo atómico de Thomson
• Thomson propuso el primer modelo atómico.
Premio Nobel de
Física, 1906
• En su modelo los átomos están formados por
una esfera uniforme cargada positivamente, en
la cual se encuentran incrustados los
electrones, de carga negativa.
• Descubrió el electrón.
• Midió la relación carga/masa del electrón.
Joseph John Thomson (1856-1940)
Físico británico
Base deldescubrimiento:
Electrón
Modelo atómico de Thomson, también llamado budín de pasas
1. Modelos atómicos
1.3 Modelo atómico de Rutherford
•
Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo.
•
En su modelo la mayor parte de la masa del
átomo y toda su carga positiva, se concentra en
una región muy pequeña a la que llamó núcleo.
•
Los
electrones
están
moviéndose
constantemente alrededor delnúcleo.
•
La mayor parte del átomo es espacio vacío.
Premio Nobel de
Química, 1908
Ernest Rutherford (1871-1937)
Físico y químico neozelandés
Base del descubrimiento:
Núcleo
1. Modelos atómicos
1.4 Modelo atómico de Bohr
•
El electrón del átomo de hidrógeno gira alrededor
del núcleo en orbitas circulares estacionarias
•
Los electrones solo pueden existir en ciertas
orbitas discretas.
•
Loselectrones están restringidos a ciertos estados
cuantizados.
•
Es conocido como el modelo planetario.
Premio Nobel de
Física, 1922
Niels Bohr (1885- 1962)
Físico danés
Base del descubrimiento:
Órbitas cuantizadas
1. Modelos atómicos
1.5 Modelo mecánico cuántico
•
La energía presente en los electrones los lleva a
comportarse como ondas (comportamiento dual).
•
Los electrones se muevenalrededor del núcleo en
zonas de mayor probabilidad.
•
Plantea una ecuación de onda, la cual, conduce a una
cuantificación de la energía que depende de ciertos
números enteros, estos son los números cuánticos.
Premio Nobel de
Física, 1933
Erwin Schrödinger
(1887- 1961)
Físico austriaco
Premio Nobel de
Física, 1929
Werner Heisenberg
(1901- 1976)
Físico alemán
Principio de incertidumbre deHeisenberg:
“Es imposible medir simultáneamente de
forma precisa la posición y el momento lineal
(velocidad) de una partícula.”
Premio Nobel de
Física, 1932
Louis-Victor de Broglie
(1892- 1987)
Físico francés
2. Estructura atómica
2.1 El átomo
• El átomo es la unidad de materia más
pequeña.
• No es posible dividir un átomo mediante
procesos químicos.
• El átomo está compuesto por un núcleo,
en...
Clase
Teoría atómica I: Modelos atómicos,
estructura atómica y tipos de átomos
Resumen de la clase anterior
Elementos
estructura
hábito
cristalinos
Minerales
amorfos
exfoliación
brillo
trazo
dureza
rocas
ígneas
sedimentarias
metamórficas
Aprendizajes esperados
•
Diferenciar los distintos modelos atómicos.
•
Definir términos y conceptos utilizados en teoríaatómica.
•
Conocer el concepto de número atómico y de número másico.
•
Establecer el número de partículas subatómicas en un átomo.
•
Diferenciar isótopos, isóbaros e isótonos.
Pregunta oficial PSU
Las especies neutras
35
16
S y
35
17
Cl
tienen igual número de
A)
B)
C)
D)
E)
protones.
neutrones.
electrones.
protones + electrones.
protones + neutrones.
Fuente: DEMRE – U. DE CHILE. Proceso deadmisión 2008
1. Modelos atómicos
2. Estructura atómica
3. Tipos de átomos
1. Modelos atómicos
1.1 Teoría atómica de Dalton
Postulados:
•
Los elementos están formados por partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento
son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los
átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos losdemás
elementos.
•
Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En
cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los
elementos presentes siempre es un número entero o una fracción
sencilla.
•
Una reacción química implica sólo la separación, combinación o
reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción
de los mismos.
1. Modelosatómicos
1.2 Modelo atómico de Thomson
• Thomson propuso el primer modelo atómico.
Premio Nobel de
Física, 1906
• En su modelo los átomos están formados por
una esfera uniforme cargada positivamente, en
la cual se encuentran incrustados los
electrones, de carga negativa.
• Descubrió el electrón.
• Midió la relación carga/masa del electrón.
Joseph John Thomson (1856-1940)
Físico británico
Base deldescubrimiento:
Electrón
Modelo atómico de Thomson, también llamado budín de pasas
1. Modelos atómicos
1.3 Modelo atómico de Rutherford
•
Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo.
•
En su modelo la mayor parte de la masa del
átomo y toda su carga positiva, se concentra en
una región muy pequeña a la que llamó núcleo.
•
Los
electrones
están
moviéndose
constantemente alrededor delnúcleo.
•
La mayor parte del átomo es espacio vacío.
Premio Nobel de
Química, 1908
Ernest Rutherford (1871-1937)
Físico y químico neozelandés
Base del descubrimiento:
Núcleo
1. Modelos atómicos
1.4 Modelo atómico de Bohr
•
El electrón del átomo de hidrógeno gira alrededor
del núcleo en orbitas circulares estacionarias
•
Los electrones solo pueden existir en ciertas
orbitas discretas.
•
Loselectrones están restringidos a ciertos estados
cuantizados.
•
Es conocido como el modelo planetario.
Premio Nobel de
Física, 1922
Niels Bohr (1885- 1962)
Físico danés
Base del descubrimiento:
Órbitas cuantizadas
1. Modelos atómicos
1.5 Modelo mecánico cuántico
•
La energía presente en los electrones los lleva a
comportarse como ondas (comportamiento dual).
•
Los electrones se muevenalrededor del núcleo en
zonas de mayor probabilidad.
•
Plantea una ecuación de onda, la cual, conduce a una
cuantificación de la energía que depende de ciertos
números enteros, estos son los números cuánticos.
Premio Nobel de
Física, 1933
Erwin Schrödinger
(1887- 1961)
Físico austriaco
Premio Nobel de
Física, 1929
Werner Heisenberg
(1901- 1976)
Físico alemán
Principio de incertidumbre deHeisenberg:
“Es imposible medir simultáneamente de
forma precisa la posición y el momento lineal
(velocidad) de una partícula.”
Premio Nobel de
Física, 1932
Louis-Victor de Broglie
(1892- 1987)
Físico francés
2. Estructura atómica
2.1 El átomo
• El átomo es la unidad de materia más
pequeña.
• No es posible dividir un átomo mediante
procesos químicos.
• El átomo está compuesto por un núcleo,
en...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.