Teor a At mica

República bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria.
IUT. “Dr. Federico Rivero Palacio.
PNF. Procesos Químicos.
Sección: “B”




Estequiometria




Facilitadora: Integrantes:
Yolanda GonzalesMilagro Morales
Carla Ruiz
Joselin Mangarre
Anabel MuskusAndrés Pacheco
15 de Mayo del 2015
Estequiometria:
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia,según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera: "La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)". También estudia la proporciónde los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
Mol:
(Símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se definecomo un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado

Numero de avogrado:
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de partículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Sudimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 141 29(27)×1023 mol−1

Peso Atómico:
Es una cantidad física, cuyo símbolo es Ar , y corresponde a la relación de las masas promedio de los átomos de un elemento. Se tiene como peso atómico estándar el peso atómico del carbono que son 12 u.m.a.
Los pesos atómicos a diferencia de las masas atómicas no son constantes físicas, porquedependen de la muestra.

Peso molecular:
El peso molecular es hablar de masa molecular la cual se mide en u.m.a. (unidades de masa atómica), la masa molecular es el resultado de de la suma de las masas atómicas de los elementos que conforman la molécula, así, la masa molecular relativa es el número que señala cuantas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la u.m.a.


LeyDe Dalton.
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variarla temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla.
La presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes

La fórmula Molecular:
 Es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la...