Teor A At Mica I

Programa

Estándar Anual

Guía práctica: Teoría atómica I: modelos atómicos,
estructura atómica y tipos de átomos

Ejercicios PSU

1.

¿Cuál de los siguientes postulados NO corresponde al modelo atómico de Borh?
A)
B)
C)
D)
E)

2.

El electrón del átomo de hidrógeno gira alrededor del núcleo en órbitas circulares
estacionarias.
Los electrones solo pueden existir en ciertas órbitasdiscretas.
Los electrones están restringidos a ciertos estados cuantizados.
La mayor parte del átomo es espacio vacío.
Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.

Si en un átomo cualquiera su núcleo presenta valores Z=19 y A=39, entonces la cantidad de
neutrones presentes corresponderá a
A) 19
B) 20
C) 30

3.

D) 39
E) 58

El número de electronespresentes en un ion X5+ con un valor Z=20 y A=41 será
A) 10
B) 15
C) 20

GUICES001CB33-A15V1

4.

Ciencias Básicas

Química

Nº__

Las especies neutras
A) protones.
B) electrones.
C) neutrones.

D) 25
E) 40

30

Zn64 y 29Cu64 tienen igual número de
D)
E)

protones + electrones.
protones + neutrones.

Cpech

1

Ciencias Básicas Química
5.

Todos los átomos del elemento nitrógenotienen igual
I)
II)
III)

número atómico.
número másico.
configuración electrónica.

Es (son) correctas(s)
A)
B)
C)
6.

solo I.
solo II.
solo III.

7.

que en el núcleo atómico están incrustados los electrones.
la existencia del electrón.
la existencia del neutrón.
la existencia del protón.
que el núcleo atómico está separado de los electrones.

La afirmación “el espacio entre losnúcleos de los átomos está ocupado por electrones de carga
negativa” representa una interpretación de los trabajos ejecutados por
A) Dalton.
B) Faraday.
C) Thomson.

Rutherford.
Crookes.

Thomson.
Rutherford.
Crookes.

D)
E)

Franklin.
Newton.

El modelo atómico que suscitó la idea del átomo como estructura eléctrica fue el
A)
B)
C)

2

D)
E)

El modelo atómico relacionadocon el sistema solar tiene que ver con
A)
B)
C)

9.

solo I y II.
solo I y III.

Con su experimento, Rutherford comprobó
A)
B)
C)
D)
E)

8.

D)
E)

Cpech

de Dalton.
de Rutherford.
de Bohr.

D)
E)

mecánico cuántico.
de Thomson.

GUÍA PRÁCTICA
10. De acuerdo con los siguientes postulados atómicos:
•
•
•


Las afirmaciones corresponden a las descripciones entregadas,respectivamente, por los
científicos
A)
B)
C)

11.

El átomo es una esfera indivisible y cada elemento tiene un tipo de átomo con masa
diferente de otro tipo de elemento.
Un electrón absorbe energía cuando salta de una órbita más interna hacia otra más externa.
El átomo posee dos regiones básicas: el núcleo y la electrósfera.

Dalton, Rutherford y Bohr.
Lavoisier, Bohr y Rutherford.Proust, Lavoisier y Dalton.

D)
E)

Lavoisier, Rutherford y Dalton.
Dalton, Bohr y Rutherford.

Entre protones y electrones, la relación correcta es que
A)
B)
C)
D)
E)

poseen masas iguales.
la masa del electrón es, aproximadamente, 1840 veces la del protón.
poseen cargas eléctricas del mismo signo.
la masa del protón es, aproximadamente, 1840 veces la del electrón.
no poseen cargaseléctricas.

12. Si un átomo neutro pierde un electrón
A)
B)
C)
D)
E)

su carga total no se altera.
su carga total queda negativa.
su carga total queda positiva.
su masa total disminuye considerablemente.
resulta un anión.

13. El número de protones, neutrones y electrones constituyen datos importantes para caracterizar
un átomo. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A)Número atómico (Z) es el número de neutrones existentes en el núcleo de un átomo.
B) Número másico (A) es la suma de los protones y electrones que existen en un átomo.
C) Isótopos son átomos con un mismo número de protones y diferente número másico (A).
D) Isóbaros son átomos con un mismo número de protones y mismo número másico (A).
E) Isótonos son átomos con un mismo número de protones y...