Clase 8 ESPECTROSCOPIA Y PRIMEROS MODELOS ATOMICOS

ESPECTROSCOPIA Y PRIMEROS MODELOS ATOMICOS
OBJETIVOS DE APRENDIZAJE
•Analizar espectros ópticos de emisión y de absorción.
•Identificar las diferentes series espectrales para el átomo de
Hidrógeno.
•Comprender el experimento de Rutherford como base
fundamental del modelo nuclear.
•Interpretar el modelo del átomo de Bohr y sus aplicaciones.
•Calcular los niveles energéticos de los átomos,comparándolos
con el átomo de Bohr.
Contenidos:
5.1 Introduccion. Reseña histórica.
5.2 Experimento de Rutherford y el modelo planetario.
5.3 Modelo de Bohr para el átomo de Hidrógeno.
5.4 Espectroscopía, series espectrales para el átomo de
hidrogeno.

MODELOS ATOMICOS
Modelo atómico de Demócrito
Demócrito desarrolló la “teoría atómica del universo.
La teoría atomística de Demócrito y Leucipo se puedeesquematizar
así:
•Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles
e invisibles.
•Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por
cualidades internas.
•Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los
átomos.

Modelo atómico de John Dalton
Surgido en el contexto de la química, el primero con
bases científicas.
El modelo permitió explicar por primeravez porqué las
sustancias químicas reaccionaban en proporciones
estequiométricas fijas, y por qué cuando dos
substancias reaccionan para formar dos o más
compuestos diferentes, entonces las proporciones de
estas relaciones son números enteros.
Por ejemplo 14 g de carbono (C), pueden reaccionar
con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de
carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno
paraformar dióxido de carbono (CO2).

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas
átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su
propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes
elementos tienen pesos diferentes.
3.Los átomospermanecen sin división, aún cuando se combinen en las
reacciones químicas.
4.Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan
relaciones simples.
5.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más
elementos distintos.

Insuficiencias del modelo
Hasta la segundamitad del siglo XIX no aparecieron evidencias de que los átomos
fueran divisibles o estuvieran a su vez constituidos por partes más elementales.
Por esa razón el modelo de Dalton no fue cuestionado por décadas, ya que
explicaba adecuadamente los hechos. Si bien el modelo usualmente nacido para
explicar los compuestos químicos y las regularidades estequiométricas, no podía
explicar las regularidadesperiódicas en las propiedades de los elementos
químicos tal como aparecieron en la tabla periódica de los elementos de
Mendeleiev (esto sólo sería explicado por los modelos que suponían el átomo
estaba formado por electrones dispuestos en capas).
El modelo de Dalton tampoco podía dar cuenta de las investigaciones realizadas
sobre rayos catódicos que sugirieron que los átomos no eran indivisiblessino que
contenían partículas más pequeñas cargadas eléctricamente.

Modelo atómico de Thomson, o modelo del budín, donde los electrones son
como las "frutas" dentro de una "masa" positiva.
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura
atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el
electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del
neutrón.
Endicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga
negativa en un átomo positivo, como un pudín de pasas.
Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del
átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se
postulaba con una nube de carga positiva.

Éxitos del modelo
El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia
obtenida del estudio de...