Modelos Atomicos 8 Basico

MODELOS ATOMICOS
PROFESORA CARLA MENESES

OBJETIVOS
∗ Definir el concepto de átomo y modelos atómicos.

 Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de

qué estaba hecha la materia.

 Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego

Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Porello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.

Teoría o Modelo Atómico de Dalton (1805)
∗ John Dalton enunció unos postulados que le han valido el titulo de "padre de la teoría atómica-molecular". Dalton trató de buscar la explicación de las leyes ponderales queexperimentalmente habían comprobado él y otros químicos europeos.

•La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. •Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. •Los átomos que se combinan para formar un compuesto sencillo , lo hacen en la proporción 1:1 o 1:2 • Los átomos no se crean ni se destruyen. En una reacción química sólo seproduce una redistribución de los átomos. •Todos los átomos del mismo elemento tienen la misma masa. •Los tienen distinta masa y distintas propiedades. •Durante una reaccion quimica, el numero de atomos de cada elemento presente no cambia, solo se modifica. •Supuso que la formula del agua es HO

Entonces… ¿cómo es el átomo según Dalton ?

∗ Una esfera

actividades
∗ Dibuje las moléculas de:agua, metano, amoniaco, monóxido de carbono y dioxido de carbono, según los modelos de Dalton, observe los del libro, comparelos e indique el por qué de las diferencias.

Surgen inconvenientes…
Según Dalton:

1 volumen de hidrógeno + 1 volumen de cloro = 1 volumen de cloruro de hidrógeno

Sin embargo se obtenían 2 volúmenes de cloruro de hidrógeno…

INCONVENIENTES DE LA TEORIA DE DALTONLa idea de Dalton de que los átomos de cada elemento son todos iguales es falsa, pues la mayor parte de los elementos están formados por isótopos, cosa que Dalton desconocía (pueden variar en su número másico).ej: deuterio e hidrogeno No explica la naturaleza eléctrica de la Materia, el porqué los cuerpos se atraen o se repelen. de Lavoisier no es totalmente •La Ley cierta, porque toda reacciónquímica lleva consigo un intercambio de energía y la producción de energía supone pérdida de masa, según la ecuación de Einstein: •E = m×c2 El atomo no es la particula más pequeña e indivisible

Modelo de Thomson
Utiliza Tubos de Rayos Catódicos, en los cuales estudia el comportamiento de los gases Descubrió que los rayos catódicos estaban formados por partículas cargadas negativamente (hoy endía llamadas electrones), de las que determinó la relación entre su carga y masa. En 1906 le fue concedido el premio Nobel por sus trabajos. Descubrio que en un principio los rayos viajabna en linea recta, pero luego de intercalar el campo estros rayos se electrico desviaban atraidos por la placa positiva.

Tubo de descarga

¿Cómo

es el átomo de Thompson?

Thomson considera el átomocomo una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos. Al modelo se le da el nombre de “Budín de Pasas”
El numero de electrones es suficiente para hacer negativa para neutralizar la carga

∗ Descubre la primera partícula sub-atómica… el electrón. ∗ Determina la relación carga masa del Electrón ∗ Intuye la presencia de otra partículasubatómica…el protón

Aporte del Modelo Atómico de Thomson

Millikan calculó experimentalmente el valor de la carga eléctrica negativa de un electrón mediante su experimento con gotas de aceite entre placas de un condensador. Dió como valor de dicha carga e = 1,6×10-19 culombios.

Experiencia de Goldstein
Tubo de descarga con el cátodo perforado. Se observa detrás del cátodo (-) un fino haz...