CLASE BALANCE REDOX 2014

Universidad de Los Andes
Facultad de Medicina
Escuela de Kinesioterapia
Química 2014

EQUILIBRIOS QUIMICOS
REACCIONES DE OXIDACIÓN
Y REDUCCIÓN

Contenidos
• Transformaciones químicas y Estado de
Oxidación.
• Redox: reacciones óxido-reducción.
• Semi-reacciones de oxidación y de
reducción.
• Equilibrio redox en medio ácido y básico.
• Potencial de Electrodo estándar.

Los procesoselectroquímicos consisten en reacciones
de oxido-reducción en las cuales:
- La energía liberada por una reacción espontánea es
convertida en electricidad.
-

La energía eléctrica es usada para hacer que una
reacción no espontánea ocurra.

Para la reacción:
0

0

Mg

0

Mg (s) + Cl2 (g)

2+ 1-

MgCl2 (s)

Mg2+ + 2e-

Oxidación (pierde e-)

2Cl1-

Reducción (gana e-)

0

Cl2 + 2e-

Análisis de la ReaccionesOxido-Reducción
• La oxidación es la pérdida de electrones que
puede experimentar una sustancia.
La reducción es la ganancia de electrones que
puede experimentar una sustancia.
Por ejemplo, la reacción entre el Mg y el Cl20 para
dar MgCl2 clorurode magnesio es una reacción
redox.
• En esta reacción, dos átomos de Mg ceden o
transfieren 2 electrones (e–) a dos átomos de Cl
(Cl2) para transformarse enion magnesio con
carga +2. Se dice que el Mg ha sufrido una
oxidación, ó se ha oxidado

• Por otra parte, el Cl20 gana 2 electrones (cedidos
por el Mg) para convertirse en ion Cl- con carga–1.
Se dice que el cloro gaseosos ha experimentado
una reducción, o se ha reducido.
• Si observas con mayor profundidad la reacción
anterior, el Mg, al entregar 2 electrones, ha
actuado como agente reductor delCl20, mientras
que este último, al recibir 2 electrones del Cl se
comporta como un agente oxidante.
• Observa que el Mg, al actuar como agente
reductor, se oxida y el Cl20, al comportarse como
agente oxidante, se reduce.

Concluyendo:
• Entonces, el proceso de oxido-reduccion
consiste en una transferencia de
electrones desde la sustancia que se
oxida a otra que se reduce
• Se debe hacer notar quelos dos procesos
ocurren simultaneamente.
• Para obtener la reaccion global, se deben
sumar las dos semirreacciones

Número o estado de oxidación
Es la carga que un átomo tendría en una molécula
(o en un compuesto iónico) si los electrones fueran
transferidos completamente.
1. Los elementos libres o solos (sin combinar) tienen un
número de oxidación igual a cero.

Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0
2.En iones monoatómicos, el número de oxidación es
igual a la carga del ion.

Li+, Na+=+1; Fe3+, Al+3 = +3; O2-, S2- = -2; Ca+2, Fe+2 =2+
3. El número de oxidación del oxígeno en general -2. Ej:
H20 , MgO , Na2O .
4. En los peróxidos como el H2O2 el estado de oxidación de
O es -1 . (BaO , Na O )

4. El número de oxidación del hidrógeno es +1 excepto
cuando esto es vinculado a metales encompuestos
binarios. En estos casos, su número de oxidación es
-1. (LiH, NaH, KH, CaH2, MgH2)
5. Los metales del grupo I A tienen +1, los metales del IIA
tienen +2 y el del flúor es siempre -1.
6. La suma de los números de oxidación de todos los
átomos en una molécula o en un ión es igual a la
carga de la molécula o del ión.

(HCO3)-1
¿Cuáles son los
números de oxidación
de todos los átomos en
el (HCO3)-1?O = -2

H = +1

3x(-2) + 1 + ? = -1
C = +4

Actividad:
Calcular los estados de oxidación E.D.O de cada elemento
en las moléculas y iones.

HClO4, Na2S, CaO, ZnSO4, NaF, SO3,
Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4, MnO4–,
ClO3– , HNO3, KClO4, Cr2O72- , SO4-2
CrO4= , NH4NO3

Procedimiento para el balance de reacciones redox
1. Identificar los E.D.O de cada átomo sólo o en las moléculas de
reaccionantes yproductos.
Describa la semi reacción de reducción y la de oxidación.
2. Balancear los elementos en las dos semireacciones
3.Balancear las cargas :agregar electrones en el lado apropiado de cada una
de las semireacciones . En la oxidación los electrones deberán ubicarse
siempre en los productos ; en la reducción los electrones deberán ubicarse
siempre en los reaccionantes.
4. Identifique el agente...