clases de autocad
Páginas: 2 (289 palabras)
Publicado: 7 de mayo de 2013
ffDESCRIPCION DEL EXPERIMENTO:
1. Cortamos el zinc en pequeños fragmentos.
2. Luego de cortar el zinc pasamos a mezclarlo con el ácido en el matraz.
3. Con ayuda de uncompañero cogemos el matraz para colocar el globo y anudarlo con el pabilo.
4. Esperamos a que el globo se llene de hidrogeno gracias a la reacción del ácido mas el zinc.
EL ZINCAL ENTRAR EN CONTACTO CON EL ACIDO CLORHÍDRICO SE OXIDA , Y A LA INVERSA EL ACIDO (EN RALIDAD EL PROTON DEL ACIDO H*) SE REDUCE LA ECUACION DE LA REACCION ES ESTA
Zn + 2HCl = Cl2Zn +H2 (gas )
5. Una vez hecho todo lo anterior el globo quedara suspendido en el aire por la reacción del zinc más ácido.
FUNDAMENTO TEORICO:
En el siguienteinforme se compararan y analizaran las propiedades de los ácidos (Ácido Clorhídrico – Ácido Sulfúrico) y los hidróxidos (Hidróxido de Sodio) en cuanto a acción sobre los metales.
Objetivo:Identificar y comparar las propiedades de los hidróxidos, los hidrácidos y los oxácidos.
Problema:
¿Qué acción ejercen sobre el metal (fragmentos de cinc) los ácidos? ¿Y loshidróxidos?
Hipótesis:
Los hidróxidos harán reaccionar los pedazos de cinc, un metal, pero no así los ácidos.
Marco Teórico:
El ácido clorhídrico en contacto con ciertosmetales puede desprender hidrógeno pudiendo formar atmósferas explosivas en el ambiente, esto puede ocurrir por ejemplo cuando se usa en los trabajos de decapado de metales.
En elprocesado de metales el ácido sulfúrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparación de baños electrolíticos para la purificación y plateado demetales no ferrosos.
El hidróxido de sodio presenta incompatibilidades en contacto con metales como Aluminio, Magnesio, Estaño o Zinc puede liberar gas Hidrógeno (inflamable)
1. Cortamos el zinc en pequeños fragmentos.
2. Luego de cortar el zinc pasamos a mezclarlo con el ácido en el matraz.
3. Con ayuda de uncompañero cogemos el matraz para colocar el globo y anudarlo con el pabilo.
4. Esperamos a que el globo se llene de hidrogeno gracias a la reacción del ácido mas el zinc.
EL ZINCAL ENTRAR EN CONTACTO CON EL ACIDO CLORHÍDRICO SE OXIDA , Y A LA INVERSA EL ACIDO (EN RALIDAD EL PROTON DEL ACIDO H*) SE REDUCE LA ECUACION DE LA REACCION ES ESTA
Zn + 2HCl = Cl2Zn +H2 (gas )
5. Una vez hecho todo lo anterior el globo quedara suspendido en el aire por la reacción del zinc más ácido.
FUNDAMENTO TEORICO:
En el siguienteinforme se compararan y analizaran las propiedades de los ácidos (Ácido Clorhídrico – Ácido Sulfúrico) y los hidróxidos (Hidróxido de Sodio) en cuanto a acción sobre los metales.
Objetivo:Identificar y comparar las propiedades de los hidróxidos, los hidrácidos y los oxácidos.
Problema:
¿Qué acción ejercen sobre el metal (fragmentos de cinc) los ácidos? ¿Y loshidróxidos?
Hipótesis:
Los hidróxidos harán reaccionar los pedazos de cinc, un metal, pero no así los ácidos.
Marco Teórico:
El ácido clorhídrico en contacto con ciertosmetales puede desprender hidrógeno pudiendo formar atmósferas explosivas en el ambiente, esto puede ocurrir por ejemplo cuando se usa en los trabajos de decapado de metales.
En elprocesado de metales el ácido sulfúrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparación de baños electrolíticos para la purificación y plateado demetales no ferrosos.
El hidróxido de sodio presenta incompatibilidades en contacto con metales como Aluminio, Magnesio, Estaño o Zinc puede liberar gas Hidrógeno (inflamable)
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