Clases de reacciones

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REACCIONES DE COMPOSICION: Consiste en la unión de dos o más elementos o sustancias para formar un nuevo compuesto, ejemplos.-
1. H2(Hidrogeno) + Cl2(Cloro) ---> HCl (Acidoclorhídrico)
2. Zn(Zinc) + O(Oxigeno) ---> ZnO(oxido de zinc)
3. Li2O(Oxido de Litio) + H2O(agua) --> L2(OH) Hidróxido de Litio
4. CO2 (Anhidrido carbónico) + CaO(Oxido de Calcio) --->CaCO3 (Carbonato de calcio)
5. Ca (calcio) + O2(oxigeno) ---> CaO(Oxido de Calcio)
6. Fe2O3 + H2O --> HFeO2
7. Cl2O7 +H2O ---> HClO4
8. MnO3 + H2O ---> H2MnO4
9. Na2O +H2O ---> 2HNaO
10. N2 + O2 ---> Na2O5

REACCIONES DE DESCOMPOSICION: Consiste en el desdoblamiento o división de una sustancia o molécula en otras substancias más simples, porefecto de un agente externo, como el calor, la electricidad, etc.:
1. 2H2O + (Calor) ---> 2H2 + O2
2. Mn2O3 + (Calor) --> Mn2 + O
3. H2S + (Calor) ---> H2 + S2
4. Al4(SiO4)3 +(Calor) ---> SiO2 + Al2O3
5. Fe2(SO4)3 + (Calor) ---> SO2 + Fe2O3
6. Sn (OH)4 + (Calor) ---> SnO4 - OH
7. H3BO3 + (Calor) ---> 3H + B2O3
8. H2O + (Electricidad) ---> H2+ O2
9. H4P2O7 + (Calor) --> P2O5 + 2H2O
10. CaCO3 + (Calor) ---> CO2 + CaO

REAACIONES DE SIMPLE SUSTITUCION: Llamadas también de desplazamiento o remplazo; consiste cuando uncompuesto reacciona frente a un simple elemento, produciendo un intercambio atómico, e:
1. 2HCl + Zn ---> ZnCl2 + H2
2. H2SO4 + Al ---> Al2(SO4) + H2
3. Fe + Ag(NO3) ---> Ag2+ Fe (NO3)
4. HPO3 + Ca ---> CaPO3 + H
5. INi + K ---> KNi + I

REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION: Son reacciones donde los átomos o iones hacen un intercambio de uno y otrocompuesto según su afinidad positiva con una negativa, ejemplos:
1. H2CO3 + NaCl ---->Na2 CO3 + 2HCl
2. HClO3 + Na2S4 ---> Na2(ClO3) + Na4S2
3. FeS + Ca(NiO3) ---> CaS + Fe(NiO3)3
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