Clases O Tipos De Reacciones Químicas

CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS
En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)
en esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agualiquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.




REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS
Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo:
2HgO (s)! 2Hg (l) + O2 (g)
en esta formulauna 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera.
REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION
En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:
CuSO4 + Fe ! FeSO4 + Cu
En esta reacción un mol desulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre
REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO
Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos
AB + CD----------------- AC + BD
Por Ejemplo:
K2S + MgSO4 ! K2SO4 + MgS
En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasioy sulfuro de magnesio.
Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.
RESUMEN GENERAL DEL FUNDAMENTO TEÓRICO
3. MATERIALES Y REACTIVOS
Para la practica o experimentación de los diferentes tipos de reacciones se utilizaron los siguientes elementos:
3.1 REACTIVOS:
• NH3
• HCl
• KClO3
• NaCl
• AgNO3
3.2 IMPLEMENTOS:• 2 Pipetas
• Pinzas de Crisol
• Balanza
• Regla
• Mechero de Gas
• Espátula
• Tubos de Ensayo
• Pinza con Nuez
• Astilla De madera
• Fósforo
4. PROCEDIMIENTO
4.1. COMBINACIÓN O SÍNTESIS:
• se tomo, con una pipeta una mínima cantidad de NH3 . con otra pipeta se tomo una cantidad mínima de Ácido Muriático. Unimos las pipetas de tal manera que los reactivos o sustancias entren en contactoy observamos que paso con esa reacción.
4.2. DESCOMPOSICIÓN:
• se pesaron aproximadamente 1g de KClO3 y se deposito en un tubo de ensayo seco;
• Se aseguro el tubo de ensayo con una pinza en un soporte dejándolo un poco inclinado, calentamos suavemente la mezcla con el mechero de gas, para ver si salía oxigeno de la reacción se puso una astilla al rojo vivo o en ignición.
4.3 DESPLAZAMIENTO:• colocamos aproximadamente 5 cm3 HCl en un tubo de ensayo.
• Aseguramos el tubo de ensayo con una pinza en un soporte dejándolo inclinado, le agregamos un poco ZnO
• Se calienta el tubo de ensayo con la mezcla ponemos un frasco en la boca del tubo para lograr atrapar el hidrógeno gaseoso que se desprende de la reacción.
4.4 DOBLE DESPLAZAMIENTO:
• Tomamos un tobo de ensayo en el cualagregamos 20 cm3 de NaCl (Sal Común) diluido al 10%, agregamos luego un poco de AgNO3 , y vemos que se forma un precipitado que es una de las tantas cosas que indica que hubo una reacción química.
5. ECUACIONES DE LOS EXPERIMENTOS
5.1. COMBINACIÓN O SÍNTESIS:
La ecuación de la reacción de combinación o síntesis del experimento realizado es la siguiente:
NH3 + HCl ! NH4Cl
Aquí comprobamos queesta es una reacción de síntesis, ya que se combinan 2 sustancias y producen una mas compleja.
5.2. DESCOMPOSICIÓN:
La ecuación de la reacción de descomposición o análisis del experimento realizado es la siguiente:
KClO3 ! KCl + O2
Aquí vemos que se da el caso contrario al anterior ya que acá no se unen varias formar 1 sustancia, sino que una se descompone o divide en 2 menos complejas,...