. tipos de reacciones químicas


4. tipos de reacciones químicas

Saira Nastar Ceballos, Daniela Calapsu Collazos, Angelica Quiroz, Natalia Carvajal, Otoniel Alvares Castro
1, 2, 3,4,5 estudiantes de ingeniería de alimentos
Universidad de la Amazonia, Facultad de ingeniería, Materia química
Florencia, Caquetá, Colombia
2013
A ESTE ARTICULO LE FALTA TODO
NOTA


Resumen
En la universidad de la amazonia de realizouna práctica del laboratorio con el fin de determinar distintas reacciones que se combinaron entre sí en el cual se utilizó distintos reactivos: en la parte A ,se utilizó 0.5g oxido de calcio que se mesclo con 50ml de agua donde se observo el aspecto del color que este tomaba en distintas fases,1g de óxido de mercurio el cual fue sometido a temperaturas altas de calor y temperaturas normalesde medio ambienten cambio en la parte B se homogenizo 0,5g sulfato de cobre con 25ml de agua en el cual se sumergió una puntilla y el cual se observó la temperatura , tiempo y color, por otra parte se utilizó 3ml de clorhídrico de sodio , 2ml de agua destilada 2 granallas de zinc la cual se observó cambios de temperatura , olor y efervescencia seguida de la parte C que se utilizó 0,2 denitrato de plata 50ml de agua destilada 1gr de cloruro de sodio en este procedimiento se anotó el tiempo, se combinaron estas sustancias el cual dio al unir las dos sustancia dio un color blanco y con el pasa del tiempo su liquido bajo en la parte D se diluyo 1,0g de sulfato de cobre en 20ml de agua también se diluyo1,0g de hidróxido de sodio y 20ml de agua esta dio un color azul yobservo la temperatura y cambio de color para finalizar se mesclo 1gr de sodio y 1gr de hidróxido de bario el cual al unirlos boto un vapor con olor amoniaco y también se mide su temperatura.

Key Word: reacciones químicas


1. Introduction

Una reacción química, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando suestructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Hay 4 tipos de reacción químicas. Reacción de síntesis, Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. Reacción de descomposición, Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. Reacción de desplazamiento osustitución, Un elemento reemplaza a otro en un compuesto y reacción de doble desplazamiento.Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.




2. Materiales y métodos.

Mediante la siguiente práctica se utilizaron los siguientes materiales y reactivos: el óxido de carbono con el agua se mezcló en un vaso precipitado de 100ml elcual enseguida se llevó a un embudo de vidrio el cual tenía un papel filtro y con la pipeta se sopló el líquido, el mercurio se depositó en un tubo de ensayo el cual se sujetó con unas pinzas y se llevó al mechero, el sulfato de cobre se depositó en un vaso precipitado se le agrego agua y se sumergió un clavo limpio de óxido, el álcido clorhídrico se depósito en un tubo de ensayo el cual se leagrego agua y se midió su temperatura con un termómetro enseguida se le agrego granalla de zinc, el nitrato de plata se llevó se a un vaso precipitados el cual se le agrego agua y en otro vaso precipitado se mezcló cloruro de sodio, el sulfato de cobre se lo agrego aun vaso precipitado el cual se le agrego agua se utilizó el termómetro para medir su temperatura en otro vaso precipitado se agregóhidróxido de sodio este también se mezcló con agua se mide su temperatura en seguida se hirvieron las dos soluciones, el cloruro de amoniaco se depositó en un tubo de ensayo y el hidróxido de bario se llevó también a un tubo de ensayo se midió su temperatura luego en una capsula se mezclaron las dos sustancias.



3. RESULTADOS:
PARTE A (REACCIONES DE COMBINACION O SINTESIS Y DE...