Clasificación. Dominio: Bacteria (Bergey's)

Espectro electromagnético de mayor a menor energía ( a E, F y por tanto ) Rayos Gamma, Rayos X, UV, Visible, IR, Microondas, Ondas de Radio.
Espectroscopía de infrarrojo: IR Cercano (12500 a 4000cm-1) IR fundamental/medio/de mayor interés para la determinación de compuestos orgánicos (4000-650cm-1), IR lejano (650 a 10cm-1) ////////Fundamental se divide en Grupo funcional (4000 a 1300) y enHuella dactilar (1300 a 650) \\\ Origen de la absorción en el IR Debida a la posibilidad de transiciones entre estados de energía vibracionales y rotacionales de las moléculas…Una molécula puede absorber la energía de fotones en el rango energético de IR si: HAY MOMENTO DIPOLAR, La frecuencia asociada con el fotón coincidente con la frecuencia natural del movimiento vibracional. 1. Un enlacepolar es generalmente activo para el IR 2. Un enlace no polar, en una molécula simétrica tendrá poca o ninguna eficacia absortiva. 3. Una molécula homonuclear o diatómica no será activa en el IR.||| Debido al tipo de enlace la mayoría de los compuestos se ven en huella dactilar.|||| IR ES PARA ELUCIDACIÓN ESTRUTURAL||| EficaciaSe refiere a que cada compuesto presenta un ÚNICO COMPORTAMIENTO frente aun haz de luz de IR||| Aplicaciones: Seguimiento de una síntesis, determinar grado de pureza.\\\\ Modos vibracionales: Hay 2 tipos TENSIÓN Simètrico y antisimétrico||| FLEXIÓN hay 2 tipos: En el plano ( Tijera y balanceo) y Fuera del plano (Aleteo y Torción) \\\\ Modos vibracionales: Molécula lineal (CO2) 3N – 5 /// Molécula no lineal (H2O) 3N – 6/// Instrumentación: FTIR transformada deFourier es un “Filtro matemático” Mejora la relación señal/ruido…. FuenteLámpara de tungsteno, bobina de Nicromo, EMISOR DE NERST (MÁS COMÚN), Fuente de Globar, fuente tipo láser (He/Ne)ACTUALES|||| Cambia detector: DEL DETECTOR DEPENDE LA SENSIBLIDAD Y PRESICIÓN: Termopar, Celda de golay, bolómetro es màs usado. Son térmicos y basados en fotoconducción\\\\ Reflectancia total atenuada (ATR) No esneceario preparar muestra si se tiene,, líquidos seguir aplicando, sólidos, aplicar presión\\\ Preparación de muestras si no tengo ATR: SólidosSe macera en mortero de ágata se mezcla con KBr y hacer una pastilla en dado… Si es líquida ponerla en disco que están hechos de sales, coloca otro círculo encima y se colocan en un arnés y ya se hace pasar el haz de luz por ella. Mta gas En una cámara seespera a que se inunde del gas.||| Un espectro de infrarrojo consiste en una representación en la que se registra la intensidad de absorción frente a un barrido de longitud de onda, es decir, se va indicanco para cada región de la zona del infrarrojo si se produce o no absorción y la cuál es la magnitud de la misma.
||||||||ESPECTROSCOPIA ATÓMICA ||||||||Fundamento:• Conjunto de métodos basados enla emisión o absorción de radiación electromagnética por átomos. • La radiación proviene de átomos libres. • Se observan líneas espectrales atómicas. • Estas líneas permiten abordar el análisis elemental, tanto cualitativo como cuantitativo. DETECTORES: CCD o Arreglo de diodos.
AbsorciónDe un estado fundamental pasar a un estado de energía superior, EmisiónDe un estado superior bajar a unestado de menor energía (vovler al fundamental) .. Fluorescencia Descender al estado fundamental por más de un “camino” TE, SE.\\\\Formas de atomizar: ABSORCIÓN ATOMICA: Llama (ppm de la mayoría de elementos). Electrotérmica (Cámara de Grafito) ppb. – Vapor Frío (para Hg, As, Sé, Sb, etc., volátiles ppb a ppt). • EMISIÓN ATOMICA – Llama ( Alcalinos y alcalinotérreos y muchos otros metales) – Arco ochispa – Plasma Óptico (La mayoría de elementos y en concentraciones que pueden variar des mg/ml a ppb).
• FLUORESCENCIA ATOMICA – Llama – Vapor frío (Hg, As, Sb, y Sé a niveles de ppt).\\\ Absorción atómica: Con lámpara de cátodo hueco (Ánodo de tungsteno y Cátodo multielemental o del elemento a determinar, el cilindro esta hecho de vidrio con ventana de cuarzo y se llena de Ar a presión)...