Clasificacion de la materia

Clasificación de la materia:

Composición constante
Composición variable
Sustancias puras
Mezclas
elementos
moléculas
compuestos
Homogéneas
-Disoluciones
Dispersiones coloidales
Heterogéneas
-mezclas Groseras

Mezclas:
Sustancias homogéneas:
Una sustancia es homogénea cuando sus propiedades y composición son iguales en todo el conjunto de ella y las sustanciasheterogéneas son las que tanto como sus propiedades como su composición varían de una parte a otra. Las sustancias puras, son sustancias homogéneas de composición constante, es decir sus propiedades físicas y químicas no varían, se puede definir como un material homogéneo que contiene solo una sustancia.

Disoluciones:
Son sustancias de composición variable, cuyas propiedades físicas y químicasdependen de las cantidades de las sustancias que las componen; se pueden definir como un material homogéneo que contiene más de una sustancia.
Una mezcla es la combinación de dos o más sustancias que están juntas pero no unidas químicamente, es una mezcla física, porque las reacciones químicas producen compuestos.
Ejemplos de disoluciones: agua con azúcar y refrescos gaseosos. Ej. de dispersionescoloidales: la crema batida, leche, piedras preciosas.
Las disoluciones son mezclas homogéneas:
No tienen precipitación
Las partículas del soluto se encuentras en estado iónico.
Las suspensiones coloidales son mezclas heterogéneas:
Las partículas de la fase dispersante se precipitan fácil al mezclarse con agua.
Línea divisora entre las disoluciones y las mezclas groseras (heterogéneas).
Ej.De mezclas groseras: arroz y frijoles, ensalada de frutas, arena y piedra, granito…
Sus componentes se separan fácilmente.
Son observables a simple vista
Composición variable.
Características de las disoluciones:
Las mezclas homogéneas son las que sus componentes no se pueden observar a simple visto y, como materia de composición variable, sus propiedades físicas y químicas son variables, puesdependen de las proporciones en las que participan sus componentes. Para que se forme una disolución se necesita al menos dos componentes, la sustancia que se disuelve y en la que se disuelve, a la primera se le llama soluto y a la segunda solvente o disolvente, también se dice que el soluto es la sustancia que participa en menor proporción y el disolvente es la sustancia que participa en mayorproporción.
Estado de la disolución
Estado del
disolvente
Estado del
soluto
Ejemplo
Gas
Gas
Gas
Aire
Liquido
Liquido
Gas
Oxígeno en agua
Liquido
Liquido
Liquido
Alcohol en agua
Liquido
Liquido
Solido
Sal en agua
Solido
Solido
Gas
Hidrogeno en Pt
Solido
Solido
Liquido
Mercurio en plata
Solido
Solido
Solido
Plata en oro y aleaciones

Clasificación de lasdisoluciones:
La disolución concentrada es en la que hay la máxima cantidad de soluto disuelto en gran cantidad. Se clasifica en 3 tipos:
Insaturada: menos soluto del que necesito.
Saturada: cantidad exacta o máxima de soluto disuelto.
Sobresaturada: exceso de soluto y no se puede disolver. Es inestable
Las disoluciones diluidas son las que tienen poquito soluto.

Solubilidad
Es la cantidad desoluto que se disuelve en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura dada. La solubilidad de un sólido aumenta en medida que sube la temperatura, contrariamente a lo que ocurre con un gas, la cual disminuye. Cuando se mezclan sustancias en que sus estructuras moleculares existen marcadas diferencias, resultan insolubles o inmiscibles.
Igual disuelve a igual: para que algo se puedadisolver debe tener las mismas características. En general los compuestos iónicos o covalentes polares se disuelven en disolventes polares (0.5 1.7) y los no polares se disuelven en disolventes no polares (0 0.4)
Factores que afectan la velocidad de la disolución:
Estado de subdivisión:
El tamaño de las partículas del soluto tiene que ver con la rapidez de disolución. Entre más pequeña más fácil...