clasificacion de la tabla periodica

Tabla periódica
*Periodos: son siete renglones (horizontales) que corresponden a cada una de las 7 capas o niveles de energía de los átomos: K, L, M, N, O, P, Q.
*Grupos: Son las columnas (verticales) que se simbolizan con números romanos: I, II, III ,IV ,V, VI, VII, para que los elementos de propiedades semejante se ordenen uno debajo de otros, cada grupo se divide en subgrupos A y B.Descripción de los periodos: 1er periodo: Tiene 2 elementos: el H y He, sus átomos tienen un nivel de energía que corresponde a la capa K.
2do periodo: Se llama periodo corto porque consta únicamente de 8 elementos, comienza con el Li y termina con el Ne, sus átomos tienen 2 niveles de energía y las capas K, L.

3er periodo: Comprende 8 elementos del Na al Ar. Sus átomos tienen hasta la capa M otercer nivel de energía.

4to periodo: Comienza con K y termina con Kr. Tienen cuatro niveles de energía por lo que su última capa es la N. Sus 10 elementos con números atómicos del 21 al 30 se llaman metales en transición.

5to periodo: Es el periodo largo tiene 18 elementos del Rb al Xe. Sus átomos tienen hasta el quinto nivel de energía o capa O.

6to periodo: Es el periodo extra largo vadel Cs al Rn. Sus átomos tienen 6 niveles de energía y su última capa es la P. Este periodo contiene los elementos llamados lantánidos o tierras raras, y metales en transición.

7mo periodo: Sus átomos tienen 7 niveles de energía y llegan hasta la capa Q. Se encuentran los actínidos y transuránicos.
Descripción de los grupos:
Grupo IA: Son los metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidioy cesio.
Grupo IIA: Son los metales alcalino-térreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio. Bario y radio.
Grupo IIIA: Son los metales térreos: como boro y aluminio.
Grupo IVA: La familia del carbono, son no metales los dos primeros (Ca, Si); metales los 3 últimos (Ge, Pb y Sn)
Grupo V A: Forman la familia del nitrógeno: nitrógeno y fosforo (no metales), arsénico, antimonio y bismuto.Grupo VII A: Forma la familia de los halógenos: flúor, cloro, bromo y yodo (no metales).
Grupos IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB. Son los elementos en transición, metales.
Grupo 0 (VIIIA): Son los gases nobles: Helio, Argón, Kriptón, Xenón y Radón.

LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS
Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo laperiodicidad de los grupos y periodos de ésta. Por la posición de un elemento podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades así como a través de ellas, el comportamiento químico del elemento en cuestión. Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. Esto supone por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos o periodos va a respondera una regla general. El conocer estas reglas de variación nos va a permitir conocer el comportamiento, desde un punto de vista químico, de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera de sus propiedades periódicas.
Propiedades más importantes
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:
- Estructura electrónica
- Radio atómico
-Volumen atómico
- Potencial de ionización
- Afinidad electrónica
- Electronegatividad:
- Carácter metálico
- Valencia iónica
- Valencia covalente
- Radio iónico
- Radio covalente
Y también las siguientes propiedades físicas tienen una variación periódica:
- Densidad
- Calor específico
- Punto de ebullición
- Punto de fusión

Nosotros solamente vamos a describir las nueveprimeras, pero en la Tabla Periódica interactiva de esta unidad encontrarás los valores de todas ellas correspondientes a cada elemento de la tabla.
Radio atómico
Se define el radio atómico como la distancia más probable del electrón más externo al núcleo. Obsérvese que decimos distancia más probable, ya que según la mecánica cuántica, el electrón no se encuentra confinado en una órbita o...