Clasificacion Electroquimica de los metales

Cuando se ponen en contacto dos metales diferentes (aluminio –cobre) en presencia de un electrolito (agua sal), se produce entre ellos un par galvánico que produce la destrucción del maselectronegativo.
Clasificación electroquímica de los metales
1. Aluminio
2. Zinc
3. Hierro
4. Níquel
5. Estaño
6. Plomo
7. Cobre
Cuando dos metales (aluminio- cobre) se ponen en contacto con unelectrolito (solución salina), se crea un par galvanico, por lo que se va formar una pila galvánico en la que el potencial más negativo (aluminio) se va corroer, mientras que el potencial menos negativo(cobre) no sufre corrosión (sufre reducción, es decir recibe electrones). El flujo de corriente es del ánodo al cátodo (en el electrólito por medio de iones y en el metal por medio de electrones). Alformarse el par galvánico el ánodo se polariza positivamente (a potencial menos negativo) y el cátodo se polariza negativamente (a potencial más negativo).
A mayor diferencia de carga más rápida es lacorrosión del material más electronegativo. Por eso podemos llamarlo par galvanico por la corrosion que sufren los metales uno del otro.
http://www.ugr.es/~agros/ugr/basfis18.htm
Las pilas solaresproducen electricidad por un proceso de conversión fotoeléctrica. La fuente de electricidad es una sustancia semiconductora fotosensible, como un cristal de silicio al que se le han añadido impurezas.Cuando la luz incide contra el cristal, los electrones se liberan de la superficie de éste y se dirigen a la superficie opuesta. Allí se recogen como corriente eléctrica.
Las pilas solares tienen unavida muy larga y se utilizan sobre todo en los aviones, como fuente de electricidad para el equipo de a bordo.


Leer más: http://www.monografias.com/trabajos26/la-pila/la-pila.shtml#ixzz32H7KJC9wPILAS SOLARES
Las pilas solares producen electricidad por un proceso de conversión fotoeléctrica. La fuente de electricidad es una sustancia semiconductora fotosensible, como un cristal de silicio...