Clasificación de las Aguas de Formación

CLASIFICACIÓN DE LAS AGUAS DE FORMACIÓN
Preparado por Ing. Natalia Leal

1. Clasificación propuesta por Hem.
1. Determinar el contenido de sólidos totales disueltos en la muestra, para ello
la información se puede almacenar de la manera siguiente:
1
Iones

2
Sólidos Totales
Disueltos
mg/ L

+

Na
Ca+
++
Mg
+
K
++
Ba
++
Sr
++
Fe
+++

Al
Cl
Br
-2
SO4
CO3-2
HCO3H4SiO4
Sumatorias

SUMA

2. Clasificar de acuerdo a los indicativos siguientes:
Tipo de Agua de
Formación

Sólidos Totales
Disueltos

Salmueras

> 35000

Salinas

10000 - 35000

Salobres

1000 - 10000

Dulces

1

Zonas Hidrodinámicas
Sulfato de Sodio
Cloruro de Magnesio

Zonas Transitorias

Cloruro de Calcio

Connato

Zonas Profundas

700
Marino si 420 -700
Alto si 140 – 420
Promedio si 40 – 140
Bajo si 10 – 40
Normal si < 10

Muy alto si > 58
Alto si 24 – 58
Promedio si 6 – 24
Normal si < 6
Existe saturación crítica si :

SO Ca 70
2

2

4

Concentración de Bicarbonato más Carbonato
HCO3- + CO3-2
(epm)
Alto si > 7
Normal si 2 - 7
Bajo si < 2
Sin embargo Schoeller recomienda usar
3

HCO

3



 CO3

Ca 

2 2



2

HCO3  CO3

en vez de

2

Cabe destacar que los resultados deben expresarse en el orden siguiente:
- Cloruro, Cl- Sulfato, SO4-2
Bicarbonato y Carbonato, HCO3- + CO3-2
Y de la manera siguiente, como ejemplo:
Cloruro, Marino (420 - 700), valor arrojado = 600
Sulfato, Muy Alto > 58, valor arrojado = 75
Bicarbonato y Carbonato, Normal ( 2-7), valor arrojado = 63. Calcular los Índices de bases cambiables (IBE) utilizando las ecuaciones
siguientes:
Cl   Na 
Si Cl > Na → IBE 
Cl 
-

Si Na+ > Cl-

+

→ IBE 


SO4 2

Cl   Na 
 HCO3  CO32

Donde:
Na+ : Concentración del Ion Sodio, epm.
CL- : Concentración del Ion Cloro, epm.
SO4-2: Concentración de Sulfato, epm.
HCO3-: Concentración de Bicarbonato, epm.
CO3-2:Concentración de Carbonato, epm.
 Cuando el valor del IBE > 0, indica que el cambio de bases fue de
metales alcalinos ( Na+K) del agua por iones metales alcalino-térreos (
Ca, Mg).
 Cuando el valor de IBE < 0, indica que el cambio de bases fue de metales
alcalino-térreos (Ca, Mg) de las arcillas por iones metales alcalinos ( Na +
K)

PRONÓSTICO DE PRECIPITADOS

(Métodos para pronosticar latendencia de depósitos de Carbonato de
Calcio –Escamas-)

1. Método de Langalier.
1. Se establece para una temperatura determinada y mide el estado de
equilibrio del agua en relación con su carácter incrustante o corrosivo. Se
define teóricamente como:
LSI  pH  pHs

Donde:
 Siendo pH, el pH al que se encuentra la muestra de agua.
 pHs el valor de pH al que comenzaría a precipitarCarbonato Cálcico
(CaCO3)
2. Debido a ello, cuando LSI
LSI > 0 tendencia incrustante provocando la deposición de carbonato
cálcico.
LSI < 0 agua con tendencia corrosiva, tendencia tanto mayor cuanto
menos sea el LSI
3. El valor de LSI se calcula experimentalmente en el laboratorio, sin
embargo puede hacerse una aproximación bastante buena aplicando las
fórmulas siguientes:
pHs  9.3  A  B  C  D 

Donde:
A  Log 10 TDS   1 / 10

B  13 .12  Log 10 T º C   273   34 .55

C  Log 10 TH   0.4

D  Log 10 TAC 

Siendo:






TDS los mg/l de sólidos disueltos;
T, la temperatura en º C;
TH la dureza expresada en mg/l de CaCO3;
TAC, la alcalinidad también en mg/l de CaCO3.

2. Método de Rizner.

1. En 1944, J. Ryznar desarrollo unaecuación empírica para calcular el
índice de estabilidad de un agua dulce. Este índice no solamente indica la
tendencia del agua a precipitar CaCO3 sino que además es una
estimación semicuantitativa de la cantidad de CaCO3 que se formara o de
la severidad de la corrosión.
2. El Índice de Riznar se deduce de la ecuación siguiente:
RSI  2 pH S   pH

Donde:
 Siendo pH, el pH al que se...