Clasificación y propiedades de la materia

Introducción
En este laboratorio estaremos presentando un informe sobre la clasificación y propiedades de la materia. La materia puede ser clasificada en: sustancias puras y mezclas.
Sustancia pura
Es un tipo de materia en el cual todas las muestras tienen composición fija y propiedades idénticas. Se clasifican en: elementos y compuestos.
Elemento: Los elementos tienen el mismo número deprotones, el cual se conoce como número atómico. Ejemplos: Cl2, O2, Na, Cu, Al.
Compuesto: Un compuesto es una sustancia formada por dos o más átomos combinados químicamente en una razón por masa fija y definida. Las muestras de un compuesto tienen propiedades idénticas que son diferentes a las propiedades de los elementos que forman el compuesto. Ejemplos: NaCl, H2O, ZnS.

Mezclas
Tipo demateria formada de dos o más sustancias en varias proporciones que son mezcladas físicamente, NO combinadas químicamente.
Mezclas homogéneas: tienen una composición uniforme en cualquier muestra. Ejemplos: aire, sal en agua, azúcar en agua. Las mezclas homogéneas se conocen como: soluciones.
Mezclas heterogéneas: su composición y propiedades varían de una parte de la mezcla a otra, no es uniforme. Sepueden distinguir las sustancias que la componen. Ejemplo: arena en agua, vinagre en aceite.
Más adelante vera detallado este informe.







Contenido
I. Parte. Clasificación de la materia
A. Clasificación de muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas
1. Rotule aproximadamente 7 tubos de ensayo.
2. Mida aproximadamente 2 mL de la muestra líquida desconocida con la ayuda deun cilindro graduado de 25 mL y colóquelos en el tubo de ensayo que le corresponde.
3. Si la muestra es sólida deposítela sobre un video reloj.
Tabla N°1
Clasificación
Muestra N°
Muestra Homogénea
1
2
3
4


7
Muestra Heterogénea




5
6


B. Clasificación de muestras líquidas homogéneas en sustancia o solución.
1. Vierta dentro de la cápsula de porcelana limpia y seca elcontenido de una de las muestras líquidas que usted selecciono como homogénea.
2. Evapore el contenido hasta sequedad. Clasifique la muestra como sustancia pura o solución.
Tabla N°2
Clasificación
Muestra N°
Sustancia Pura
1






Solución

2
3
4
5
7
8

II. Parte. Determinación de la densidad de líquidos y sólidos.
A. Densidad de un líquido
1. Pese un cilindro graduado de 25mL limpio y seco.
R. Su peso es de 62.82 gramos.
2. Mida 10 mL de agua con una pipeta volumétrica de 10 mL. Deposítela dentro del cilindro graduado.
3. Pese el cilindro con agua.
R. Su peso es de 72.86 gramos.
4. La masa del agua añadida dentro del cilindro es de 10.04 gramos.
5. Y la densidad del agua es de 1.004 g/mL.
B. Densidad de un sólido irregular
1. Pese el sólido que suprofesor le ha proporcionado.
R. Su peso es de 3.15 gramos.
2. Agregue 50 mL de agua a un cilindro graduado de 100 mL que contiene agua. R. Se aumentó el volumen del cilindro con agua de 50 mL a 51.8 mL.
3. El volumen ocupado por el sólido es de 1.8 mL.
4. Su densidad es de 1.75 g/mL.

III. Parte. Comparación de la densidad de líquidos
1. Coloque dentro de un tubo de ensayo (13 x 100 mm), 1 mL(20 gotas) de agua. Añadale 1 mL de aceite de cocina.
R. El agua y el aceite de cocina no se mezclan, el aceite flota ya que tiene una densidad de 0.9 g/mL, eso equivale a que es menor que el agua.
2. Coloque dentro de otro tubo de ensayo, 1 mL de agua. Añadale 1 mL de aceite de motor.
R. El agua y el aceite de motor no se mezclaron, ya que el aceite de motor tienes una densidad menor que eldel agua.
3. Coloque dentro de otro tubo de ensayo 1 mL de aceite de cocina y 1 mL aceite de motor.
R. No se mezclaron porque la densidad del aceite de motor es de 0.739 g/mL y el del aceite es de 0.9 g/mL.

IV. Parte. Miscibilidad entre Líquidos.
Coloque dentro de un tubo de ensayo, 1mL de agua. Añádale 1Ml de etanol. ¿Qué ocurre? Anote sus observaciones.
Al añadirle etanol al tubo de...