Cloro, hidroxido de sodio, hipoclorito de sodio

 CLORO
*Es un elemento químico no-metal, cuyo nº atómico es 17, y es un halógeno (es decir que forma sales) y en la tabla periódica se encuentra en el grupo VII A. Su símbolo es Cl, en condiciones normales y en estado puro forma moléculas diatómicas. Es un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2), de olor sofocante e irritante.
*Densidad:3,214 g/cm3 (en CNTP)
*Soluble en agua
*Fácil de licuar (basta con 6 atm)
Licuar: pasaje del estado gaseoso a líquido por aumento de la presión
*Reacciona con metales y no metales
*Punto de ebullición: -34,05°C
*Punto de fusión: -100,98°C



Arriba, Cloro gaseoso

MÉTODOS DE OBTENCIÓN
Métodos de laboratorio:
1º Método De Scheele: Oxidación de ácido clorhídrico por la acciónde sustancias oxidantes, por ejemplo el dióxido de manganeso
4 HCl + MnO2 → MnCl2 + 2 H2O + Cl2 (g)
Este es un proceso redox.
2º Método De Scheele modificado: en vez de usar HCl, se usan NaCl y H2SO (cuya reacción entre los dos últimos da HCl como producto) y un agente oxidante.
2NaCl + MnO2 + 2 H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl2 (g)
3º El empleo de otros oxidantes: se usan agentesoxidantes para que la reacción se produzca en frío, por ejemplo el permanganato de potasio
2KMnO4 + 16HCL → 2KCL + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 (g)
En esta reacción también se produce un proceso de óxido reducción.

MÉTODOS INDUSTRIALES
1º electrólisis del Cloruro de sodio acuoso (a partir de éste método también se obtiene NaOH)
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
La solución resultante se hace pasar pordiferentes celdas porque pueden producirse reacciones no deseables. Hay 3 tipos de celdas, ellas son:
-celdas de diafragma; Se emplea un cátodo de acero o hierro y un ánodo de titanio recubierto de platino u óxido de platino (el platino tiene un bajo potencial). Al cátodo se le adhiere un diafragma poroso de fibras de asbesto. Este diafragma separa al ánodo del cátodo evitando la combinación de losgases generados. Se alimenta el sistema continuamente con salmuera (sal con gran concentración de NaCl) que va desde el ánodo hasta el cátodo. Las reacciones que se producen son las siguientes: 
2Cl- → Cl2 + 2e-(en el ánodo) 
2H+ + 2e- → H2 (en el cátodo) 
Así se obtiene en la disolución un 11% de NaOH y 16% de NaCl que, luego de la concentración por evaporación, además de purificarse, brindaun 50% de NaOH y 1% de NaCl, por ende no se obtiene NaOH puro

-celdas de mercurio; en ellas se utiliza un cátodo de Hg y un ánodo de titanio recubierto de platino u óxido de platino. El cátodo se encuentra en el fondo de la celda y el ánodo sobre él. La celda es alimentada con NaCl.
2Cl- + 2e- → Cl2
Hg + 2Na+ + 2e- → NaHg 
Luego se descompone la amalgama formada para recuperar el Hg,ocurriendo ésta reacción.
H2O + 1e- → 0,5H2 + OH- 
NaHg + 1e- → Na+ + Hg 
Así se obtiene NaOH y Cl muy puros, pero hay una desventaja: siempre se escapa un poco de Hg y éste contamina

-celdas de membrana; es igual que el caso de las celdas de diafragma, pero en vez de utilizar un diafragma se utiliza una membrana que no permite el paso a iones Cl- y OH-, solo permite el paso de los iones Na+ y asíse obtiene una solución de 28% a 35% de NaOH que luego, por acción de vapor, se concentra hasta dar NaOH puro


Productos que contienen cloro:
- ácido clorhídrico
- hipoclorito de sodio
- pastillas de "cloro" para las piscinas
- tuberías de plástico para conducción del agua (PVC)
- algunos antibióticos
- sal de mesa

El cloro o los compuestos de cloro se usan en la fabricación de estosproductos:ss que se necesitan
- los "compact-disc" y el CD-ROM
- las siliconas
- los pegamentos de resinas epoxi
- aditivos alimentarios
- cinturones de seguridad
- chalecos antibalas
- papel blanco
- ciertos envases


*En la industria:
-participa de manera esencial en la obtención del silicio necesario para la fabricación de todo tipo de semiconductores
-los aislamientos de...