Cloruro De Sodio Fundido 1

Facultad de Ingeniería Eléctrica y Electrónica

Escuela profesional de Ingeniería Eléctrica

Tema: Electrolisis del Cloruro de sodio fundido
Apellidos y Nombres:
Rivas Maza Luis A. 1423125222

Docente: Ing. Carmen Zoila López Castro
Fecha: 26/05/2015





Índice General
Introducción…………………………………………………………………………………………. 2
Objetivo………………………………………………………………………………………………. 3
FundamentoTeórico………………………………………………………………………………
Aplicaciones de la Ing. Eléctrica……………………………………………………………..
Conclusiones………………………………………………………………………………………
Recomendación…………………………………………………………………………………..
Referencias Bibliográficas………………………………………………………………………




















Introducción



La electrolisis es un proceso NO ESPONTANEO en el cual una diferencia de potencial genera una fuerza electromotriz que permite latransferencia de electrones de una sustancia a otra (proceso redox). La electrólisis tiene un gran cantidad de aplicaciones hoy en día, tales como la obtención de metales, producción de lejía, etc.
La electrólisis es una reacción química donde las sustancias que se encuentran disueltas en agua (disolución) o fundidas son capaces de disociarse o ionizarse en sus componentes moleculares y/oatómicos constituyentes. La disociación produce estructuras químicas cargadas eléctricamente, por lo que las disoluciones electrolíticas se caracterizan por conducir la corriente eléctrica.

















Objetivo


























Fundamento Teórico
La electrólisis
Las moléculas de ciertos compuestos químicos, cuando se encuentran en disolución acuosa, presentan la capacidad de separarse ensus estructuras moleculares más simples y/o en sus átomos constituyentes. Estos compuestos químicos, que evidencian la propiedad de disociación o ionización en disoluciones, se denominan electrolitos, y la reacción química de disociación se denomina electrólisis. Las reacciones de electrólisis son la base para concentrar y purificar el cobre del mineral donde se extrajo: método conocido comoelectro obtención.


Electrolitos
Los electrolitos son sustancias químicas capaces de disociarse o ionizarse cuando se encuentran en disolución o fundidas. Los electrolitos disociados permiten que el sistema conduzca la corriente eléctrica. Ejemplo de electrolitos: CaCO3
Iones
Los iones son moléculas o átomos que presentan carga eléctrica. Resultan por la disociación del electrolito o porganancia o pérdida de electrones. Ejemplo de iones: Ca+2 CO3 -2
Carga eléctrica negativa
La carga eléctrica negativa se refiere al estado eléctrico de una molécula o átomo que se produce por exceso de electrones.
Aniones
El anión es un ión que presenta carga eléctrica negativa. Cuando se encuentra bajo la influencia de electrodos que son polos eléctricos el anión migrará hacia el electrodo de signocontrario, en este caso, un ánodo (de signo positivo), debido a que cargas eléctricas opuestas se atraen. Ejemplo de anión: CO3 -2
Carga eléctrica positiva
La carga eléctrica positiva se refiere al estado eléctrico de una molécula o átomo por déficit de electrones.
Cationes
El catión es un ión que presenta carga eléctrica positiva. Cuando se encuentra bajo la influencia de electrodos que sonpolos eléctricos el catión migrará hacia el electrodo de signo contrario, en este caso, un cátodo (de signo negativo), debido a que cargas eléctricas opuestas se atraen. Ejemplo de catión: Ca+2

Comparación de la polaridad de los electrodos en pilas y electrólisis.


Dado que la electrólisis es el proceso en el que se consigue forzar una reacción redox no espontánea mediante la aplicación de unafem adecuada, es necesario que el sistema al que se realiza la electrolisis sea conductor de la corriente. En caso contrario el circuito estaría abierto y la corriente no fluiría.
Los compuestos iónicos, como el cloruro de sodio sólo conducen la corriente eléctrica cuando se encuentran fundidos o disueltos en agua. Estudiaremos primero la electrolisis del NaCl fundido y a continuación la...