CLORUROS

PARAMETROS QUIMICOS DEL AGUA
MAYRA DANIELA ORTIZ GUTIERREZ
JORGE LUIS BARRETO OLIVOS
MARLY SOTELO
DIANA BAUTISTA
CORPÓRACION UNIVERSIUTARIA DELMETA
SISTEMA DE TRATAMIENTO Y CALIDAD DEL AGUA
INGENIERIA AMBIENTAL
VILLAVICENCIO
2015
PARAMETROS QUIMICOS DEL AGUA
MAYRA DANIELA ORTIZ GUTIERREZ
JORGE LUIS BARRETO OLIVOS
MARLY SOTELO
DIANA BAUTISTA
MARIA DEL ROSARIO GUZMANTORDECILLA
DOCENTE
CORPÓRACION UNIVERSIUTARIA DELMETA
SISTEMA DE TRATAMIENTO Y CALIDAD DEL AGUA
INGENIERIA AMBIENTAL
VILLAVICENCIO
2015
OBJETIVOS
Identificar de forma clara y precisa los parámetros químicos del agua.
Analizar los impactos que traen los parámetros químicos al medio ambiente y la salud humana.
Reconocer la forma de medición de los parámetros nombrados anteriormente.
PARAMETROSQUIMICOS
CLORUROS El ion cloruro, CI-, forma sales en general muy solubles. Suele ir asociado al ión Na+, especialmente en aguas muy salinas. Las aguas dulces contienen entre 10 y 25 ppm de cloruros, pero no es raro encontrar valores mucho mayores. Las aguas salobres pueden tener centenares e incluso millares de ppm. El agua de mar contiene alrededor de 20.000 ppm. El contenido en cloruros afectala potabilidad del agua y su potencial uso agrícola e industrial. A partir de 300 ppm el agua empieza a adquirir un sabor salado. Las aguas con cloruros pueden ser muy corrosivas debido al pequeño tamaño del ion que puede penetrar la capa protectora en la interfase óxido - metal y reaccionar con el hierro estructural Se valora con nitratos de plata usando cromatos potásico como indicador.
PH
ElpH es una medida de la concentración de iones hidrógeno, y se define como pH=log(1/[H+]). Es una medida de la naturaleza ácida o alcalina de la solución acuosa que puede afectar a los usos específicos del agua. La mayoría de aguas naturales tienen un pH entre 6 y 8. Su medición se realiza fácilmente con un PHmetro bien calibrado, aunque también se puede disponer de papeles especiales que, porcoloración, indican el pH. Los valores del pH han de ser referidos a la temperatura de medición, pues varían con ella. El pH se corrige por neutralización.
DUREZA La dureza, debida a la presencia de sales disueltas de calcio y magnesio, mide la capacidad de un agua para producir incrustaciones. Afecta tanto a las aguas domésticas como a las industriales, siendo la principal fuente de depósitos eincrustaciones en calderas, intercambiadores de calor, tuberías, etc. Por el contrario, las aguas muy blandas son agresivas y pueden no ser indicadas para el consumo.
Existen distintas formas de dureza:
Dureza total o título hidrométrico, TH. Mide el contenido total de iones Ca++ y Mg++. Se puede distinguir entre la dureza de calcio, THCa, y la dureza de magnesio, THMg.
Dureza permanente o nocarbonatada. Mide el contenido total de iones Ca++ y Mg++ después de someter el agua a ebullición durante media hora, filtración y recuperación del volumen inicial con agua destilada. El método es de poca exactitud y depende de las condiciones de ebullición.
Dureza temporal o carbonatada. Mide la dureza asociada a iones CO3 H=, eliminable por ebullición, y es la diferencia entre la dureza total y lapermanente.
Si la dureza es inferior a la alcalinidad toda la dureza es carbonatada, pero si la dureza es superior a la alcalinidad hay una parte de dureza no carbonatada, asociada a otros aniones. La dureza de carbonatos es igual al valor m si TH>m, e igual a TH si TH < m. La dureza no carbonatada sólo existe en el primer caso y es igual a TH-m.
ALCALINIDAD
La alcalinidad es una medidade la capacidad para neutralizar ácidos. Contribuyen a la alcalinidad principalmente los iones bicarbonato, CO3H-, carbonato, CO3=, y oxhidrilo, OH-, pero también los fosfatos y ácido silícico u otros ácidos de carácter débil. Los bicarbonatos y los carbonatos pueden producir CO2 en el vapor, que es una fuente de corrosión en las líneas de condensado. También pueden producir espumas, provocar...