Cobre

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  • Publicado : 8 de septiembre de 2010
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REACCIONES PARA EL CICLO DEL COBRE
Resultados
Parte 1
Se peso 1,5458g de cucl2, este era de color verde y su contextura era granular, se hizo una solucion con 20 mililitros de agua esta se volvióazul y le agregamos unas cuantas laminas de aluminio (peso del aluminio 0,2397g) las laminas de aluminio flotaron en un transcurso mas o menos de medio minuto donde luego las laminas de aluminio caeny se vuelven de un color rojizo.
La solucion que teníamos al principio toma una coloración turbia como negra , y el aluminio borbujeaba en la solucion donde luego notamos que el aluminio se convirtióen unos trozos porosos , rojos y mas grandes que su tamaño inicial después de terminar el borbujeo en un trancurso mas o menos de 15 minutos la solucion toma un color menos turbio como un color verdetranparentoso.
Luego retiramos la parte porosa del aluminio y tomamos sus pesos correspondientes el producto rojo tenia un peso de 1,3856g y el residuo de aluminio 0,024g
Parte 2
Reacciones delcobre con acido nítrico
Al producto rojo que obtuvimos del aluminio le adicionamos 10 ml de hno3 y observamos que se desprendían humos rojos y la solucion tenia una coloración azul como la inicial yluego llevamos a que se evaporara el producto rojo con el acido nítrico este borbujeaba al empezar a evaporarse tomo un color turbio como azul oscuro hasta obtener una parte oscura dentro del beakera la cual le adicionamos 3 mililitro de agua y 19 gotas de naoh donde nos dio un ph básico de 1 (rojo)
Análisis
Parte 1
La solucion de cucl2 y el agua tomo un color azul por: El cloruro del cobrese disocia en la solución acuosa para dar el color azul de [el Cu (H2O)6]2+. El color de la solución diluida depende de temperatura, el cul azul verde es en la temperatura ambiente
El aluminio flotay cae al fondo ya que empieza a precipitar formando cobre que es la parte rojiza y porosa .
Al separar el cobre del aluminio y pesarlo el cobre tiene una masa superior a la del aluminio ya que el...
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