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FORMULACION DE IONES DE VALENCIA NEGATIVA
ANIONES
IONES URO
Para formular un ion terminado en uro se escribe el símbolo del elemento y se le ponen tantas cargas negativas como resulte de restar 8 el número de grupo.
Para formular el ion Cloruro se dirá: el cloro está en el séptimo grupo. 8 menos 7, uno. Por tanto, se formula____________________
Para formular el ion Nitruro: El nitrógenoestá en el quinto grupo. 8 menos 5, 3. Estas son las cargas negativas que hay que poner. Por tanto, se formula____________________
EXCEPCIONES
Se trata del oxígeno, cuyo ion se llama óxido. Por tanto, se formula____________________
Para formular el ion Hidruro, consideraremos al hidrógeno situado en el grupo 7 A. Por tanto, se formula____________________
EJERCICIO
1. Bromuro
2. Sulfuro
3.Boruro
4. Floruro
5. Carburo
6. Arseniuro
7. Siliciuro
8. Seleniuro
9. Yoduro
10. Óxido
IONES ATO
Para formular un ion que termina en ato, se escribe el símbolo del elemento que actúa con tantas cargas positivas como indique su número de grupo y, a continuación, se añaden tantos iones óxido con sean necesarios y suficientes para que el conjunto resulte con una o dos cargas negativas.Formular el ion Carbonato. El carbono está en el cuarto grupo, actúa con cuatro cargas positivas. Si se añade un óxido que lleva dos cargas negativas, sobran aun dos cargas positivas; si se añaden 2 óxidos, el conjunto queda neutro; añadiendo 3 óxidos resulta ya con carga negativa. Por tanto, se formula____________________
Ion Borato. El boro actúa con 3 cargas positivas como indica su número de grupo.Añadiendole un ion óxido, le sobra una carga positiva, pero si se le añaden 2 óxidos, ya tiene el conjunto una carga negativa. Por tanto, se formula____________________
EXCEPCIONES
Los elementos del grupo 7 A (17) se suponen situados en el 5.
Los elementos del grupo 7 B (7) se suponen situados en el 6.
Ion Clorato. Aunque el cloro está en el grupo 7 A, se supone que está en el quinto, va portanto con 5 cargas positivas y, para que sobre carga negativa, serán necesarios 3 iones óxidos. Por tanto, se formula____________________
Ion Manganato. El manganeso está en el grupo 7, pero se le considera en el 6, por lo tanto posee 6 cargas positivas, necesitando 4 iones óxidos para que el conjunto resulte con dos cargas negativas. Por tanto, se formula____________________
EJERCICIO
1.Nitrato
2. Sulfato
3. Bromato
4. Borato
5. Silicato
6. Fosfato
7. Cromato
8. Molibdato
9. Yodato
10. IONES ITO
11. Para formular los iones terminados en ito se procede como los terminados en ato, pero suponiendo que el elemento se ha desplazado dos lugares a la izquierda en el Sistema periódico.
12. Se siguen manteniendo las excepciones de la terminación ATO.
13. Ion Nitrito. El nitrógenoestá en el quinto grupo, pero si lo desplazamos dos lugares a la izquierda, es decir en el tercer grupo, actuaría con tres cargas positivas, para las cuales bastan dos iones óxidos, pues ya sobra una carga negativa. Por tanto, se formula____________________
14. Ion Clorito. Aunque el cloro está en el séptimo grupo se considera en el quinto, pero la terminación ito le hace desplazarse al tercero.Por tanto, se formula____________________
15. Ion Cromito. El cromo está en el sexto grupo, por la terminación ito pasa al cuarto, necesita tres óxidos y le sobran dos cargas negativas. Por tanto, se formula____________________
16.
17.
18. EJERCICIO
1. Bromito
2. Selenito
3. Fosfito
4. Estannito
5. Aluminito
6. Borito
7. Arsenito
8. Antimonito
9. Yodito
10. Titanito
11. Vanadito12. IONES HIPO-ITO
13. Para formular los iones terminados en ito se procede como los terminados en ato, pero suponiendo que el elemento se ha desplazado 4 lugares a la izquierda en el Sistema periódico.
14. Se siguen manteniendo las excepciones de la terminación ATO.
15. Ion Hiposulfito. El azufre está en el sexto grupo, según la regla ha de suponerse desplazado 4 lugares a la izquierda, o...