Coeficiente De Expansión De Los Gases

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y
CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

PRACTICA N° 2: Coeficiente de Expansión de los Gases

Integrantes: Boleta

1. Lemus Tovar Manuel Eduardo 2012601795
2. Mendoza Santoyo Ernesto 2012600997
3. Milpa Narváez Marco Antonio 2012601012
4. PazaranGarcía Marcela Jenyfer 2012601156
5. Sánchez Vázquez Carlos Alberto 2012601495
6. Zepeda Martínez Diego José 2012601708

Materia: Laboratorio de Química Aplicada
Secuencia: 1IM21
Profesor: Jaime Raúl del Castillo
Fecha de entrega: 11-Septiembre-2012

Practica 2
Coeficiente de Expansión de los Gases
Objetivos: Determinar experimentalmente elcoeficiente de expansión de los gases.

INTRODUCCIÓN:
Todos los gases tienen un comportamiento casi idéntico e independientemente de su naturaleza. Este comportamiento se estudia a través de sus variables: presión. Volumen y temperatura.
 El estado de un gas esta caracterizado por los valores que toman esos parámetros. En el caso general, ellos pueden modificarse simultáneamente, pero es usualestudiar previamente el comportamiento del gas cuando permanece constante uno de los parámetros y varían los otros dos.

DEFINICIONES BASICAS:
TEMPERATURA
Es una magnitud física que mide el nivel calorífico de una sustancia y que define el sentido de flujo del calor, ya que este se llevara a cabo siempre de la región de mayor a menor temperatura.
Para medir y expresar esta magnitud seutilizan escalas cuantitativas tales como: las absolutas Kelvin y Rankine, la Celsius o centígrada, y la Fahrenheit, cuyas equivalencias y relaciones entre si, se indican a continuación.

En el Sistema internacional (SI), se señala como unidad de temperatura la escala absoluta Kelvin (K).
De modo que para convertir una temperatura de una escala a otra, se emplean las siguientes condiciones:
1.K=ºC+273
2. ºF=(1.8)(ºC)+32, o bien, al despejar ºC se tendrá:
3. ºC=(ºF-32)1.8

Presión
La presión es una propiedad que define el sentido del flujo de la masa. La presión se establece cuantitativamente como la fuerza por la unidad de superficie, se mide y expresa en varias unidades, y así por ejemplo, la unidad en el sistema internacional es el Pascal (Pa), otras unidades empleadasson lb/pulg2, Kg/cm2, la presión también se puede medir y expresar en columna de mercurio, Hg, o de cualquier otro liquido, empleando para ello un barómetro.

Comúnmente se emplea un barómetro de mercurio, para medir la presión atmosférica de algún lugar, y cuando se hace la medición al nivel del mar a 0ºC, se obtiene una altura de mercurio de 76cm o de 760 mm, y a esta medida se le hadenominado una atmosfera.
Debido a que esta forma de medir la presión lo realizo por primera vez el italiano E. Torricelli, en su honor se considera el torr como igual al mm de Hg.
Algunas formas de expresar la presión y sus equivalencias, se indican a continuación:
1 atmosfera= 1atm= 760 mm Hg = 760 torr = 29.9 pulg de Hg
1 atm= 14.7 lb/pulg2 =1.033 Kg/cm2
1 atm= 101 325 Pa= 101.325 Kpa
Enalgunas ocasiones la presión en lb/pulg2 se abrevia como psia.
Volumen
El volumen de una sustancia o de un cuerpo, es el espacio que ocupa. En el caso de un gas, es igual al del recipiente que lo contenga. La unidad para medir y expresarlo en el sistema internacional, es el metro cubico (m3), sin embargo, se emplean con frecuencia otras unidades como el litro (L), el mililitro (mL), elcentímetro cubico (cm3), el pie cubico (pie3) y el galón (gal).
Algunas Formas de expresar el volumen y sus equivalencias, se indican a continuación:
1L= 1,000 mL= 1,000 cm3 aunque estrictamente es igual a 1,000.027 cm3.
1mL= 1cm3
1 gal= 3.785L
1pie3=28372.62 cm3= 28.3L
Ley de Charles o relación Volumen-Temperatura.
Esta relación fue estudiada por Jacques Charles en 1787, al observar el...