Coeficiente De Expansión De Los Gases

 Instituto politécnico nacional
Unidad Profesional interdisciplinaria de ingeniería
y ciencias sociales y administrativas

PRÁCTICA No.2

 
UNIDAD DE APRENDIZAJE:
Química Aplicada

PROFESORA:
Ing. María de Rocío Romero Sánchez 

EQUIPO 1
Hernández García Josué Bernabé | 2012600676 | _____________ |

SECUENCIA: 1IM55 
 

Fecha: 27/FEBRERO/2012

PRÁCTICA No.2 “COEFICIENTE DE EXPANSIÓN DE LOS GASES”

OBJETIVO GENERAL
* Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases.

OBJETIVOS PARTICULARES

* Aplicar lo aprendido en la práctica 1 sobre los materiales y las normas de seguridad para poder determinar experimentalmente elcoeficiente de expansión de los gases.

* Comprobar experimentalmente la teoría de Charles y Gay.

* Hacer una relación de lo experimentado en la práctica con lo que se ve en la vida diaria y saber donde se puede aplicar la Ley de Charles y Gay-Lussac.

* Comparar lo visto teóricamente y los resultados experimentales.

RESUMEN
En esta práctica analizamos la teoría de los gases deGay – Lussac y su validez a través de un experimento que nos permitió inicialmente determinar la expansión del vapor de agua a distintas temperaturas y a partir del análisis de lo obtenido y de algunos cálculos, obtener un coeficiente que establece la relación de la expansión obtenida experimentalmente. A su vez, pudimos calcular el error que se tuvo en base a los datos obtenidos en el experimentoy los datos que indica la teoría.
Finalmente, pudimos comparar el coeficiente de expansión para cualquier gas con el coeficiente que obtuvimos experimentalmente.

INTRODUCCIÓN
Los gases se encuentran definidos por tres variables (presión, temperatura y volumen) y cuando cumplen con las leyes de los gases ideales se dice que tienen un comportamiento ideal.
Una de dichas leyes fue presentadapor Charles y Gay Lussac.
LEY DE LOS GASES DE CHARLES
La ley de los gases de Charles también conocida como Ley de Gay Lussac, dice que el volumen ocupado por una cantidad fija de un gas varía de forma directamente proporcional a su temperatura absoluta (es decir, la temperatura en grados Kelvin), y puede expresarse mediante la ecuación:
V= kT
donde V es el volumen del gas a presión constante,T es la temperatura y k es una constante. El químico y físico francés Joseph- Louis Gay-Lussac (1778-1850) fue el primero en publicar la ley, en 1802, haciendo referencia a los estudios inéditos realizados alrededor de 1802 por el químico y físico francés Jacques Charles (1746-1823).
Los físicos han descubierto que un gas aumenta su volumen en un factor aproximado de 1273 (o también expresadocomo 0.003663) de su volumen a 0° C por cada grado centígrado de aumento de su temperatura. Se han observado algunas desviaciones, pero tan pequeñas que la constante 1273 se utiliza de manera general como coeficiente de expansión aproximado de los gases.
A medida que aumenta la temperatura de un gas, sus moléculas se mueven con mayor rapidez y golpean con mayor fuerza las paredes del recipiente,aumentando de este modo el volumen del gas si está confinado en un recipiente que pueda expandirse.
La Ley de Charles se puede expresar también como:
V1T1= V2T2
donde los subíndices 1 y 2 se refieren al volumen y la temperatura de un gas antes y después de que el volumen o la temperatura hayan cambiado. No es necesario conocer el valor de la constante k para el uso práctico de la ley cuando secomparan dos volúmenes.

MATERIAL UTILIZADO
NOMBRE | USO | CLASIFICACION |
1.- Soporte universal | Es un utensilio de hierro que permite sostener varios recipientes. | * Material de Hierro * Material de sostén |
2.- Anillo de Hierro | Es un anillo circular que se adapta al soporte universal. Se utilizan para sostener recipientes que van a calentarse a fuego directo. Sirve como...