colisiones

La teoria cinetica molecular de los gases establece que las moléculas de los gases chocan constantemente unas con otras. Por tanto, las reacciones química son resultado de las colisiones entremoléculas de los reactivos. La teoría de las colisiones es de esperar que la rapidez de una reacción sea directamente proporcional al numero de colisiones moleculares por segundo:
Rapidez numero decolisiones / s
Explica la dependencia de la rapidez de reacción con la concentración.
Considere la reacción de moléculas A con moléculas B para formar un producto. Suponga que cada molecula del productose forma a partir de la combinación directa de una molecula de A con una molecula de B. Si se duplica la concentración de A, el numero de colisiones A-B también se duplicara, porque para cualquiervolumen determinado existiría el doble de molecula de A que podrían chocar con las moléculas de B.
Rapidez = k[A][B]
En los liquidos hay todavía mas colisiones por segundo. Si cada colision binariacondujera a un producto, la mayoría de las reacciones se completaría de manera instantánea.
Cualquier molecula en movimiento cuanto mas rápido se mueve, su energi cinetica es mayor. Pero una moleculaque se mueve rápidamente no se romperá en fragmentos por si misma. Para reaccionar deben chocar con otra molecula.

ENERGIA DE ACTIVACION
Es la minima cantidad de energía que se requiere par ainiciar una reacción química. Cuando las moléculas chocan forman un complejo activado también conocido estado de transición, que es una especie transitoria formada por las moléculas de los reactivos comoresultado de una colision, antes de que formen un producto.
A+B -------- AB---------- C+D
Donde AB denota un complejo activado formado por la colision entre A y B. Si los productos son mas establesque los reactivos , la reacción se vera acompañada por la liberación de calor, es decir, la reacción exotérmica. Por otra parte, silos productos son menos estables que los reactivos, la mezcla de...