Coloides

COLOIDES
Las soluciones, en las que pequeñas moléculas están distribuidas en forma homogénea, cambian imperceptiblemente a coloides a medidas que aumenta el tamaño molecular, o conformeconglomerados o agregados de moléculas (micelas) aumentan de tamaño; y los coloides derivan gradualmente hacia suspensiones o mezclas en las que la heterogeneidad es tan grande que las fases se separanespontáneamente. Los limites entre solución, coloide y mezcla son artificiales. Las micelas colídales caen en general en el rango de 0.001 a 0.1u (micra) de diámetro y son normalmente ultramicroscópicas (esdecir, invisibles al microscopio de luz, aunque pueden ser visibles con el microscopio de electrones). Las partículas son tan pequeñas que los coloides son estables y no sedimentan bajo condicionesnormales, si bien las micelas más grandes pueden hacerlo a alta velocidad o ultracentrifugadas. Sin embargo las partículas coloidales son mucho mayores que las partículas de soluto en una soluciónverdadera.
Los coloides se describen mejor por sus propiedades:
1. Las micelas son lo suficientemente grandes para dispersar la luz (el efecto tyndall, que dispersa en un haz de luz visible en uncoloide), mientras que un haz luminoso es invisible en una solución verdadera.
2. Las partículas coloidales no atraviesan un filtro de membrana natural, como lo hacen las soluciones verdaderas.
3.Las partículas coloidales son mayores que las de una solución verdadera y por ello difunden más lentamente.
4. Las partículas coloidales interactúan con el solvente o unas con otras, alterando confrecuencia drásticamente las propiedades de una solución a baja concentración (por ejemplo, la solución puede gelificar).
Los colides poseen varias propiedades que se originan en el hecho de que elárea superficial total de las micelas es muy grande.
Algunas de las propiedades importantes de los coloides son el resultado de la adsorción. Las superficies de las micelas coloidales pueden estar...