Coloides

Los coloides
Los coloides son un tipo especial de mezclas , intermedias entre homogéneas y heterogéneas que se difunden lentamente, dializan con mucha dificultad o bien no lo hacen y, al ser evaporadas las soluciones de que forman parte, quedan como residuo gomoso.
El nombre coloide proviene del griego kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a la propiedad que tienenlos coloides a tender a formar coágulos de forma espontánea.
Las partículas que constituyen los solutos de las soluciones coloidales se denominan micelas. Su tamaño es superior al de las que forman las soluciones verdaderas e inferior al de las dispersiones , y oscila entre 0,1μm y 0,001 μm. Las propiedades de la materia al estado coloidal son comunes, en unos casos, con las de las dispersionesy, en otros, con las de las soluciones verdaderas.
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DISPERSIONES COLOIDALES
Un caso intermedio entre las mezclas homogéneas y las mezclas heterogéneas son las dispersiones coloidales o coloides.
Las partículas de los coloides,también llamadas micelas tienen un tamaño superior a 10-7cm e inferior a 2 X 10-5cm.
Con este tamaño, las micelas atraviesan los filtros ordinarios y son invisibles al microscopio, pero se ven en el ultramicroscopio y son retenidas por los poros de los ultrafiltros.
La iluminación lateral de una dispersión coloidal produce el efecto Tyndall. El rayo de luz se hace visible al atravesar una dispersióncoloidal (efecto en el que se basa el ultramicroscopio), pero no es visible cuando atraviesa una disolución verdadera. Esto se debe a que las partículas coloidales, por su tamaño, difunden la luz, mientras que las disueltas no lo hacen.

Coloides
Caracterìsticas
Los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones y las suspensiones.
Las partículas en los coloides son más grandes que lasmoléculas que forman las soluciones.
Para clasificar una sustancia como coloidal, las dimensiones de las partículas del soluto están comprendidas entre 10 y 100 nm (1 nanómetro = 1x10-9 m) mientras que las moléculas en solución están entre 0.1 y 10 nm.
Diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones
Solución | Coloide | Suspensión |
Tamaño de las partículas:0.1 nm | Tamaño de laspartículasl0 y lOO nm | Mayores de 100 nm |
Una fase presente | Dos fases presentes | Dos fases presentes |
Homogénea | En el límite | Heterogénea |
No se separa al reposar | No se separa al reposar | Se separa al reposar |
Transparente | Intermedia | No transparente |

Partes de un coloide

Los coloides están compuestos de dos partes:
1. 1. La fase dispersa o partículasdispersas: esta fase corresponde al soluto en las soluciones, y está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el almidón. Pueden actuar como partículas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien organizadas.
2. 2. La fase de la dispersión o medio dispersante: es la sustancia en la cual las partículas coloidales están distribuidas. Esta fase correspondeal solvente en las soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las partículas dispersas y el agua es el medio dispersante.

Tipos de coloides
Según el estado físico en que se encuentren la fase dispersa y el medio dispersante, los coloides toman diferentes nombres:


Clases de Coloides | Medio Dispersante | Sustancia Dispersa | Ejemplo |
Soles, geles | Líquido | sólido |pintura, gelatina |
Emulsiones | Líquido | líquido | leche, mayonesa, cremas. |
Espumas | Líquido | gas | espuma de jabón, crema batida. |
Aerosoles líquidos | Gas | líquido | neblina, nubes |
Aerosoles sólidos | Gas | sólido | humo. |
Espumas sólidas | Sólido | gas | caucho |
Emulsiones sólidas | Sólido | líquido | queso, mantequilla |
Sol sólido | Sólido | sólido | algunas...