Coloides

COLOIDES

En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema fisicoquímico formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Estenombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos. Se refiere a las soluciones que contienen moléculas muy grandes como proteínas. En la fase acuosa, una molécula se pliega de tal manera que su parte hidrofílica se encuentra en el exterior, es decir la parte la cual puede formar interacciones con moléculas de agua através de fuerzas Ion-Dipolo o fuerzas puente de hidrógeno se mueven a la parte externa de la molécula.
* Las partículas dispersas tiene un diámetro entre 5 y 200 nm.
* Mezclas homogéneas con una fase dispersa en el rango de tamaño pueden ser llamados aerosoles coloidales, emulsión coloidal, espuma coloidal, dispersión coloidal o hidrosoles.
* Un sistema coloidal puede ser líquido, sólido ogaseoso.
Sistemas Coloidales. Están compuestos por partículas cuyas dimensiones, al menos en una dirección, se encuentran en el intervalo aproximado de 20 a 10nm y por un medio en el que se encuentran dispersas estas partículas. Las partículas se denominan “Partículas coloidales” ó “Fase dispersa”; el medio se denomina “medio de dispersión” ó “Fase continua”. Las partículas coloidales puedenestar en fase sólida, líquida o gaseosa, o incluso pueden ser moléculas individuales.
Coloides Liofílicos. Son siempre moléculas poliméricas de uno u otro tipo, de forma que la solución esta compuesta por una dispersión de moléculas únicas. La estabilidad del coloide liofílico es una consecuencia de las interacciones fuertes favorables disolvente-soluto.
Cuando se sumerge un cristal de proteína enagua, las moléculas del polímero se disuelven espontáneamente para dar lugar a una dispersión coloidal. Las dispersiones coloidales se pueden formar por dispersión espontánea del material seco que contienen las partículas coloidales en el medio de dispersión, el cual se denomina “liófilas” (amantes del disolvente). Un sol liófilo es termodinámicamente más estable que un sistema bifásico formadopor el medio de dispersión y el material coloidal.
En una disolución acuosa de jabón frente a la concentración etequiométrica del soluto, se encuentra que para una cmc (concentración micelar crítica) la disolución presenta un descenso brusco. Estos hechos indican que por encima de la cmc una parte considerable de los iones del soluto se encuentran agregados formando unidades de tamaño coloidal;estos agregados se denominan “micelas”. La dilución de la disolución por debajo de la cmc elimina las micelas, por lo cual la formación de estas es reversible.
Coloides Liofóbicos. Son siempre sustancias de alta insolubilidad en el medio dispersante. Los coloides liofóbicos suelen ser agregados de pequeñas moléculas. La dispersión lifóbica pueden prepararse moliendo al sólido con el mediodispersante en un molino de coloides, un molino de esferas, que durante un periodo de tiempo prolongado reduce la sustancia a tamaños que se encuentran en el intervalo coloidal.
Los soles que no se pueden formar por dispersión espontánea se denominan “liófobos” (que evitan el disolvente. Los soles liófobos son inestables termodinámicamente frente a la separación de dos fases inmiscibles, pero laseparación puede ser infinitamente pequeña.
La enorme duración de los soles liófobos se debe normalmente a la presencia de iones absorbidos sobre las partículas coloidales.
Un “sol” es un sistema coloidal cuyo medio de dispersión es un líquido o un gas. Cuando el medio de dispersión es un gas, el sol se denomina “aerosol”. La niebla es un aerosol con partículas líquidas, el humo es un aerosol con...