Coloides

Coloides

En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas generalmente sólidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es líquida, pero pueden encontrarse coloides cuyoscomponentes se encuentran en otros estados de agregación.
El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre se refiere a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos. De ahí viene también la palabra "cola", el fluido pastoso que sirve para pegar. Los coloides también afectan al punto deebullición del agua y son contaminantes.
Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Las partículas en los coloides no son visibles directamente, son visibles a nivel microscópico, y en las suspensiones químicas sí son visibles a nivel macroscópico. Además, al reposar, las fases de una suspensión química se separan, mientrasque las de un coloide no lo hacen. La suspensión química es filtrable, mientras que el coloide no es filtrable.
En algunos casos las partículas son moléculas grandes, como proteínas. En la fase acuosa, una molécula se pliega de tal manera que su parte hidrofilia se encuentra en el exterior, es decir la parte que puede formar interacciones con moléculas de agua a través de fuerzasion-dipolo o fuerzas puente de hidrógeno se mueven a la parte externa de la molécula. Los coloides pueden tener una determinada viscosidad.

Características

Una característica de los sistemas coloidales es su gran superficie por lo anterior este tipo de sustancias coloidales se emplean comúnmente en los procesos de adsorción mediante la unión de partículas en la superficie de sólidos y líquidos 

La Materia se puedepresentar  en diversos tamaños, desde lo más pequeño hasta lo más grande ,las partículas  coloidales tiene propiedades  intermedias entre las disoluciones verdaderas y las suspensiones se encuentran dispersas sin que estén unidas considerablemente a las moléculas del disolvente y no se sedimentan al dejarlas en reposo así mismo propiedades como la difusión a través de una membrana semipermeable yla capacidad de poder estabilizar no eran propias de los coloides de esto se desprende cuatro consideraciones básicas de los sistemas coloidales.   

1.- Tienen masa molar alta. 
2.-Su tamaño no es relativamente grande
3.- A pesar de su tamaño no lo son tanto para asentarse
4.- A nivel microscopio son heterogéneas 










Clasificación

Los coloides se clasifican según la magnitud de laatracción entre la fase dispersa y la fase continua o dispersante
En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:
 
Fase dispersa

Gas
Líquido
Sólido
Fase continua
Gas
No es posible porque todos los gases son solubles entre sí.
Aerosol líquido,

Ejemplos: niebla, bruma
Aerosol sólido,

Ejemplos: humo, polvo en suspensión

Líquido
Espuma,Ejemplos: espuma de afeitado, nata
Emulsión,

Ejemplos: leche, salsa mayonesa, cremas cosméticas
Sol,

Ejemplos: pinturas, tinta china

Sólido
Espuma sólida,

Ejemplos: piedra pómez, Aero, merengue.
Gel,

Ejemplos: gelatina, gominola, queso
Sol sólido,

Ejemplos: cristal de rubí




Tipos de Coloides

Emulsiones: Se llama emulsión a una dispersión coloidal de un líquido en otro inmiscible con él,y puede prepararse agitando una mezcla de los dos líquidos o, pasando la muestra por un molino coloidal llamado homogeneizador.
Soles: Los soles liófilos son relativamente inestables (o meta estables); a menudo basta una pequeña cantidad de electrólito o una elevación de la temperatura para producir la coagulación y la precipitación de las partículas dispersadas.
Aerosoles: Los aerosoles se...