Coloides

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ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL

SEMINARIO 2 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES.
INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LOS COLOIDES.

OBJETIVO
Estudiar la importancia y las aplicaciones en la Biología y la vida cotidiana, de las propiedades coligativas de las disoluciones y de los coloides.

CONTENIDOS
DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR DEL DISOLVENTE

• Saleshigroscópicas.
• Delicuescencia y Eflorescencia.

DISMINUCIÓN DE LA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN DEL DISOLVENTE

• Crioscopía.
• Medición de concentración de fluidos celulares.
• Determinación del grado de disociación de electrolitos.
• Anticongelantes y Mezclas frigoríficas.

ASCENSO DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN DEL DISOLVENTE

• Ebulloscopía.

PRESIÓN OSMÓTICA

•Ósmosis y Tonicidad.
• Diálisis.
• Ósmosis inversa.

CLASIFICACIÓN, PREPARACIÓN Y PURIFICACIÓN DE COLOIDES

• Suspensiones, Emulsiones, Soles, Geles.
• Dispersión, Condensación.
• Sedimentación, Ultrafiltración, Diálisis.

PROPIEDADES Y PRECIPITACIÓN DE LOS COLOIDES

• Sedimentación. Efecto Tyndall.Adsorción.
• Precipitación, Coagulación o Floculación.
• Peptización.

BIBLIOGRAFÍA
Química General 1 y 2.- D.Fernández y otros
Química General.- Metodologías y Tareas.- G.Vidal y otros
Físicoquímica para Biólogos.- Gareth Morris
Chemical Principles.- S.S.Zumdahl
Química General.-B.V.Nekrásov
Química General Moderna.- Babor e Ibarz
Química General.- Rebeca León
Tratado de Química Física.-Samuel Glasstone

TÓPICOS DE LA AUTOPREPARACIÓN
• PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES
• AGUA HIGROSCÓPICA
• DELICUESCENCIA
• EFLORESCENCIA
• MEZCLAS FRIGORÍFICAS
• ANTICONGELANTES
• ÓSMOSIS Y TONICIDAD
• DIÁLISIS. FUNCIONAMIENTO DE UN RIÑÓN ARTIFICIAL
• OSMOSIS INVERSA
• CLASIFICACIÓN, PREPARACIÓN Y PURIFICACIÓN DE COLOIDES
• PROPIEDADES Y PRECIPITACIÓN DE LOSCOLOIDES






PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES

Propiedad Coligativa Soluto no electrolito Soluto electrolito verdadero o potencial
Descenso de la
presión de vapor
del disolvente

Δp = po- p
Δp = po χX
Δp = Kv b(X/d)
Δp = i Kv b(X/d)
Descenso de la
temperatura de
congelación
del disolvente ΔTc = Tc(d)-Tc(D)
ΔTc = Kc b(X/d) ΔTc = i Kc b(X/d)Ascenso de la
temperatura de
ebullición
del disolvente ΔTeb = Teb(d)-Teb(D)
ΔTeb = Keb b(X/d) ΔTeb = i Keb b(X/d)
Presión osmótica
Π = K b(X/d)
Π = RT c(X) Π = i RT c(X)


Las unidades de Kc y Keb son:oC.kg.mol-1 e indican en cuántos grados varían las temperaturas respectivas, por cada mole de cualquiersoluto disuelto en un kilogramo de disolvente.

Para solutos que sean electrolitos verdaderos o potenciales, el coeficiente o factor (i) de van’t Hoof es:

i = ΔTc electrolito = ΔTc experimental
ΔTc no electrolito ΔTc calculado


i Teórico i Observado
0,05 mol/kg 0,005 mol/kg
KCl 2,0 1,88 1,96
MgSO4 2,0 1,42 1,69
K2SO4 3,0 2,57 2,86

Estecoeficiente se emplea también para calcular el grado de disociación (α) de electrolitos.

i = 1 + α ( x + y – 1)

donde, x + y, es el total de iones por cada molécula o par iónico que se disocie.

AGUA HIGROSCÓPICA

El vapor de agua es adsorbido en mayor o menor grado por la superficie de todos los sólidos que se encuentran encontacto con el aire. Esta agua es retenida por fuerzas de van der Waals y, al disolver algo de la sustancia, forma una película de disolución saturada que recubre al sólido. El agua adsorbida, es llamada comúnmente agua higroscópica e influye considerablemente en las propiedades de estas sustancias.

DELICUESCENCIA

Un sólido muy soluble suele recubrirse de disolución saturada como...
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