COLORIMETRIA: CURVA DE BARRIDO

CAPACITACIÓN EN LABORATORISTA QUÍMICO
PRACTICA Nº 1
COLORIMETRIA: CURVA DE BARRIDO
OBJETIVO
En esta práctica manejarás el fotocolorímetro para determinar la concentración de Fe III,
con la finalidad de utilizar los instrumentos que permiten medir las propiedades
fisicoquímicas de la materia.
CONCEPTOS ANTECEDENTES
Para que el desarrollo y los resultados obtenidos en esta determinación tesean de fácil
comprensión, es necesario que conozcas los siguientes conceptos:
•
•
•
•
•
•
•

Absorbancia
Transmitancia
Longitud de onda
Nanómetro ( nm )
Frecuencia
Luz visible
Ley de Lambert-Beer

MATERIALES Y REACTIVOS
Para el desarrollo de esta actividad experimental es necesario que cuentes con los
siguientes materiales y reactivos:

1
7
1
7
3
1
1
1
1
3
1
1
41
1

agitador de vidrio
celdas para colorímetro
fotocolorímetro
matraces aforados de 100 mL
matraces aforados de 500 mL *
matraz aforado de 1000 mL *
mechero Bunsen
perilla del Nº 1 ó 3
pipeta graduada de 5 mL
pipetas graduadas de 10 mL
tela de alambre con asbesto
tripié
vasos de precipitado de 100 mL
vaso de precipitado de 250 mL
vidrio de reloj de 100 mm de diam.

AN Á L I SI S

I N S T R U M E N T A L I

85 g
acetato de sodio Q.P. *
3L
agua destilada
5 mL ácido clorhídrico conc. Q.P. *
5 mL ácido nítrico conc. Q.P. *
1g
alambre de hierro *
50 g
clorhidrato de hidroxilamina Q.P. *
500 mL alcohol etílico Q.P. *
1g
1,10-fenantrolina Q.P. *

* Estos materiales y reactivos son por
grupo.

1

CAPACITACIÓN EN LABORATORISTA QUÍMICO
PREVENCION YSEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Además de las medidas de prevención que implica trabajar en el laboratorio, esta práctica
requiere que consideres lo siguiente:
- El HCl produce irritación en las mucosas, quemaduras al contacto prolongado con la
piel y es tóxico.
- El HNO 3 es un reactivo oxidante, tóxico y produce quemaduras graves al contacto con
la piel.
- El CH 3 - CH 2 - OH es un productofamable y tóxico.
Si alguno de los reactivos utilizados entra en contacto con tu piel lávate con
abundante agua y no te seques con la bata.

DESARROLLO EXPERIMENTAL
Esta actividad se divide en tres momentos:
A). Preparación de disoluciones
B). Curva patrón
C). Determinación de una muestra problema.

A).- Preparación de disoluciones.
HCl 1:1
En un vaso de precipitado con tu pipeta vierte 5mL de agua destilada, y después vierte
5 mL de H Cl conc., agitando para homogeneizar la disolución.
Disolución estándar de Fe III
- Pesa en un vaso de precipitado de 250 mL 0.1 g de alambre de hierro.
- En la campana de extracción adiciona 10 mL de H Cl 1:1 y 5 mL de HNO 3 conc.
- Si la disolución de la muestra no fue completa, calienta hasta lograrlo, cubriendo el
vaso con un vidrio dereloj.
- Pasa la disolución a un matraz aforado de 1000 mL y afora con agua destilada.
1.10- fenantrolina
- En un vaso de precipitado de 250 mL pesa exactamente 0.5 g de 1.10-fenantrolina.
- Disuelve con 200 mL de etanol.
- Pasa la disolución a un matraz aforado de 500 mL y afora con etanol.

AN Á L I S I S

I N S T R U M E N T A L I

2

CAPACITACIÓN EN LABORATORISTA QUÍMICOClorhidrato de hidroxilamina
- En un vaso de precipitado de 250 mL pesa 50 g de clorhidrato de hidroxilamina.
- Disuelve con agua destilada.
- Pasa la disolución a un matraz aforado de 500 mL y afora con agua destilada.
Acetato de sodio
- En un vaso de precipitado de 250 mL pesa 85 g de acetato de sodio.
- Disuelve con agua destilada.
- Pasa la disolución a un matraz aforado de 500 mL y afora conagua destilada.
De las disoluciones preparadas se reparten a cada equipo 70 mL de cada una.

B).- Curva patrón
- Elabora una curva tipo, empleando los matraces aforados de 100 mL colocando en ellos
las cantidades de reactivos que se indican en la siguiente tabla:

Sistema

0
1
2
3
4
5

Disolución
estándar
(mL)r
0
1
2
3
4
5

Acetato de Clorhidrato de
1.10Absorbancia...