Combustion

Combustión

Se llama combustión a la reacción entre una sustancia llamada combustible y el oxígeno (llamado comburente). La finalidad de una combustión es obtener energía que podrá ser utilizada dediferentes formas. La energía producida en esta reacción se manifiesta en forma de calor y, generalmente, también de luz. Por tal motivo se considera a estas reacciones como exotérmicas y luminosas.Los hidrocarburos (recordemos que son derivados del petróleo) son sustancias combustibles. Los alcanos, por ejemplo, arden completamente en presencia de oxígeno produciendo dióxido de carbono (CO2) yvapor de agua (H2O), y desprendiendo grandes cantidades de calor. Así, por ejemplo:
CH4 + O2 CO2 + 2H2O + 212 kcal/mol
C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O + 368,4 kcal/mol
La cantidad de calorque se desprende al quemarse completamente un mol de moléculas de una sustancia se denomina calor de combustión. Así, al quemar 16 g de metano (1 mol) se desprenden 212 kcal. Un aumento de un grupo–CH2 en la cadena produce un incremento del calor de combustión de 158 kcal/mol.
Existen diferentes tipos de combustiones que dependen de la disponibilidad de oxígeno para que el combustible arda. Sonlos siguientes:

* Completa: Se produce cuando hay suficiente cantidad de oxígeno y se obtienen como productos de reacción CO2 y H2O. Si se produce llama, ésta es de color azul.
Ejemplo: CH4+ O2 CO2 + 2H2O (llama azul)

* Incompleta: Se produce cuando hay escasez de oxígeno, obteniéndose como productos de reacción CO (monóxido de carbono) y C (hollín), además del agua. Lallama, de producirse es de color amarillo o naranja.
Ejemplos: CH4 + 1,5 O2 CO + 2H2O (llama amarilla) - Combustión Incompleta
CH4 + O2 C + 2H2O (llama naranja) -Combustión muy incompleta

En las combustiones incompletas no se libera todo el calor posible como sucede en las completas, por lo tanto la energía que se obtiene es inferior.

Ecuaciones de...