Comentario carta jefe setller
Páginas: 3 (525 palabras)
Publicado: 30 de marzo de 2012
PROCEDIMIENTO
* Pasamos la cantidad de sal especificado en la tabla y se deposita en un tubo de ensayo. Adicionar el volumen de agua especificado medir la temperatura.
* Calentar elsistema en un baño maría hasta disolución del soluto se retira el tubo de ensayo del baño maría, se agita hasta saturación.
* Posterior a ello, se añadió un volumen determinado de agua repitiendolos pasos anteriores.
* Se repitió varias veces el procedimiento hasta que se obtuvieron los datos suficientes.
DATOS UTILIZADOS PARA LAS SOLUCIONES
SOLUTO | m(g) | V H2O inicial(ml) |V H2O final(ml) |
KNO3 | 3.00 | 1.00 | 8.00 |
KClO3 | 5.00 | 1.00 | 8.00 |
KCl | 10.00 | 1.00 | 14.00 |
RESULTADO
Solubilidad en agua de algunas sales
V(ml) | T°C | SOLUBILIDAD | V(ml)| T°C | SOLUBILIDAD | V(ml) | T°C | SOLUBILIDAD |
3.0 | 70 | 133.33 | 5.0 | 81 | 40 | 10.0 | 78 | 50 |
4.0 | 58 | 100 | 6.0 | 74 | 33.33 | 11.0 | 64 | 45.45 |
5.0 | 49 | 80 | 7.0 | 68 | 28.54 |12.0 | 48 | 41.66 |
6.0 | 42 | 66.66 | 8.0 | 61 | 25 | 13.0 | 36 | 38.46 |
7.0 | 35 | 57.14 | | | | 14.0 | 30 | 35.71 |
8.0 | 32 | 50 | | | | | | |
| | KNO3 | | | KClO3 | | |KCl |
La solubilidad se expresa como g(sto)/ 100gr de agua y se calcula mediante S=g(sto)/ g H2O x 100
S de KNO3 T°=70°C S= 4.00 gr / 3.00 ml x 100 = 133.33 gr/ml
De la misma forma secalcularon los demás datos los cuales se encuentran representados en la tabla anterior
ANALISIS DE RESULTADO
Muchas sales iónicas se disuelven enagua pura, dando solo dos iones con concentraciones apreciables, cuando la concentraciones de la solución no es bastante alta como para que las fuerzas iónicas ejerzan una influencia, es posiblecalcular la solubilidad de la sal conociendo únicamente el producto de solubilidad. El grado de disolución de sólidos el líquidos varia considerablemente con la naturaleza del sólido y del liquido como...
* Pasamos la cantidad de sal especificado en la tabla y se deposita en un tubo de ensayo. Adicionar el volumen de agua especificado medir la temperatura.
* Calentar elsistema en un baño maría hasta disolución del soluto se retira el tubo de ensayo del baño maría, se agita hasta saturación.
* Posterior a ello, se añadió un volumen determinado de agua repitiendolos pasos anteriores.
* Se repitió varias veces el procedimiento hasta que se obtuvieron los datos suficientes.
DATOS UTILIZADOS PARA LAS SOLUCIONES
SOLUTO | m(g) | V H2O inicial(ml) |V H2O final(ml) |
KNO3 | 3.00 | 1.00 | 8.00 |
KClO3 | 5.00 | 1.00 | 8.00 |
KCl | 10.00 | 1.00 | 14.00 |
RESULTADO
Solubilidad en agua de algunas sales
V(ml) | T°C | SOLUBILIDAD | V(ml)| T°C | SOLUBILIDAD | V(ml) | T°C | SOLUBILIDAD |
3.0 | 70 | 133.33 | 5.0 | 81 | 40 | 10.0 | 78 | 50 |
4.0 | 58 | 100 | 6.0 | 74 | 33.33 | 11.0 | 64 | 45.45 |
5.0 | 49 | 80 | 7.0 | 68 | 28.54 |12.0 | 48 | 41.66 |
6.0 | 42 | 66.66 | 8.0 | 61 | 25 | 13.0 | 36 | 38.46 |
7.0 | 35 | 57.14 | | | | 14.0 | 30 | 35.71 |
8.0 | 32 | 50 | | | | | | |
| | KNO3 | | | KClO3 | | |KCl |
La solubilidad se expresa como g(sto)/ 100gr de agua y se calcula mediante S=g(sto)/ g H2O x 100
S de KNO3 T°=70°C S= 4.00 gr / 3.00 ml x 100 = 133.33 gr/ml
De la misma forma secalcularon los demás datos los cuales se encuentran representados en la tabla anterior
ANALISIS DE RESULTADO
Muchas sales iónicas se disuelven enagua pura, dando solo dos iones con concentraciones apreciables, cuando la concentraciones de la solución no es bastante alta como para que las fuerzas iónicas ejerzan una influencia, es posiblecalcular la solubilidad de la sal conociendo únicamente el producto de solubilidad. El grado de disolución de sólidos el líquidos varia considerablemente con la naturaleza del sólido y del liquido como...
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