como evitar la corrosion

¿Cómo evitar la corrosión?
Alumnos:
NUBIA ANGEL DIAZ.
VANESSA CASTRO RODRIGUEZ.
GRACIELA GALINDO GONZALEZ.
CESAR JUAREZ VAZQUEZ.
JESUS MARTINEZ GARCIA.
MATERIA: CIENCIAS QUIMICA.
MAESTRA: CARMEN REYES.
GRADO: 3
GRUPO: I
FECHA: 15/ABRIL/2013.
ESCUELA: SECUNDARIA FEDERAL #18.Introducción
En este proyecto hablaremos sobre como evitar la corrosión en los materiales para ello hay que saber que es la corrosión y que agente químico la causa cada método para evitarlo llevara su ejemplificación o que es ese método y para que sirve en dicho material.








¿QUE ES LA CORROCION?
La corrosión es el proceso de oxidación de algunosmetales a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno; la reacción química que estos factores generan, puede acelerar el proceso de corrosión dependiendo el lugar, temperatura y salinidad de las sustancias.
La corrosión puede ser causada de dos maneras:
* Mediante una reacción química (oxido – reducción) en la que intervienen 3 factores:
* La pieza manufacturada
* El ambiente 
* Elagua 
* O por medio de una reacción electroquímica:
* Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones.
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta todos los materiales y en todo ambiente. Lo que provoca la corrosión es un flujoeléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. La corrosión es un fenómeno electroquímico. Una corriente de electrones que se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. 
Cuando una especie cede electrones a otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo (oxidación), y aquella que los recibe secomporta como un cátodo (reducción)
Para que esto ocurra, además del ánodo y el cátodo debe de haber un electrolito. La transmisión de cargas eléctricas es por electrones del ánodo al cátodo y por iones de electrolito.

Metales sensibles a la corrosión 
Algunos metales como el sodio o potasio, se oxidan con tanta facilidad que no pueden mantenerse al aire libre, y obviamente no se emplean para laconstrucción de aparatos o puentes, en cambio, otros metales, como el cinc o aluminio, aparecen en la serie electroquímica antes que el hierro, esto indica que, en las reacciones químicas se oxidan con mayor facilidad, pero al aire libre, pueden conservarse mejor. 

Hay metales que se oxidan con más facilidad que otros o que son posibles reacciones químico de oxido-reducción más fácilmente. Litio.
Potasio.
Bario.
Calcio.
Sodio.
Magneso.
Aluminio.
Magnesio.
Cinc.
Cromo.
Hierro.
Níquel.
Estaño.
Plomo.
Cobre.
plata.
Mercurio.

¿Cómo EVITAR LA CORROSION?
La corrosión se puede controlar o prevenir por medio de diferentes métodos, aunque varias veces resulta más económico cambiar la pieza corrida cada cierto tiempo queaplicarle alguno de los métodos de protección. 
Los métodos para controlar la corrosión son, selección de materiales, recubrimientos, diseño, alteración del entorno, protección catódica y protección anódica.

* Selección de materiales: consiste en elegir un material lo suficientemente resistente a la corrosión, en la condición a la que va a ser utilizado. Ej. Aceros inoxidables o algunos materialescerámicos.

* Recubrimientos: podemos controlar la corrosión dotando a los materiales de un recubrimiento adecuado. Pueden ser recubrimientos metálicos, orgánicos o inorgánicos.
* Los metálicos se aplican en finas capas sobre piezas metálicas, de forma que las aíslan del ambiente corrosivo. En algunas ocasiones estos recubrimientos sirven de ánodos de sacrificio, y se corroen en vez el metal...