comparaciones de modelos atomicos

MODELOS ATOMICOS
COMPARACIONES

Modelo atómico de Dalton:
El modelo atómico de Dalton dice que los átomos del mismo elemento son iguales en tamaño, forma peso y demás cualidades
Modelo atómico de Thompson propone que el átomo es esférico macizo, de electricidad positiva, en el cual se encontraban incrustadas las cargas negativas,
El modelo atómico de Rutherford:propuso un modelo en el cual las cargas positivas se encuentran en un núcleo y a grandes distancias relativas de este se hallan los electrones girando a su alrededor a gran velocidad
Bohr en su modelo atómico propone que los electrones se encuentran girando en forma concéntrica alrededor del núcleo y ocupan distintos niveles de energía que corresponden a múltiplos enteros de la energía de unquantum (que es el paquete de energía definido por el producto de la constante de d e Planck y al frecuencia
THOMSON: PROPUSO UN MODELO DE ATOMO EN EL QUE LA CARGA POSITIVA TENIA LA FORMA DE NUBE DIFUSA QUE CONTENIA CARGAS NEGATIVAS UNIFORMEMENTE DISTRIBUIDAS ESTE MODELO SE ASEMEJA A UN PUDIN DE PASAS DONDE LOS ELECTRONES ERAN COMO PASAS NEGATIVAS INCRUSTADAS EN UN PUDIN DE MATERIA POSITIVA.RUTHERFORD: SU MODELO ATOMICO EN EL QUE EL NUCLEO ES LA MASA DEL ATOMO Y CONTIENE LA CARGA POSITIVA (ESTABLECE LA EXISTENCIA DEL NUCLEO)
CON RESPECTO A LOS ELECTRONES PROPUSO QUE SE SITIUAN EN FORMA DE SATELITES ALREDEDOR DEL NUCLEO Y AFIRMO QUE EXISTEN DIFERENTES TRAYECTORIAS, AUNQUE NO DESCRIBIO SU FORMA
•Modelo atómico de Dalton
-Dalton estableció la hipótesis de que las sustancias constan depequeñas partículas de materias (llamadas átomos, derivado del griego indivisible, y no se pueden destruir).
-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
-Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
-Los compuestos químicos se forman alunirse átomos de dos o más elementos distintos.
Modelo atómico de Bohr
-El átomo consta de un núcleo en el que está localizado toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
-El electrón describe órbitas circulares alrededor del núcleo.
-Cada órbita tiene un radio y una energía determinada que se indica con un número ''n'' (nº cuántico) que toma valores enteros.
-El electrón no puedegirar alrededor del núcleo en cualquier orbita. Solo tiene permitido girar en aquella orbita cuya energía sea igual a la suya.
-Cuando el electrón se mueve en su órbita no pierde energía.
-El estado "normal" o "relajado" de un electrón es el de menor energía (el más cercano al núcleo). Los estados de energía mayores (órbitas mas alejadas del núcleo), son los estados "excitados" del electrón, quese producen cuando el electrón absorbe energía.
-Cuando un electrón pasa de una órbita a otras más alejadas del núcleo, se dice que absorbe energía. En cambio cuando un electrón pasa de una órbita alejada del núcleo, a una mucho más cerca, se dice que libera energía
•Modelo atómico de Rutherford
-Todo átomo está formado por núcleo y corteza.
-En el núcleo reside la carga positiva y casi todala masa del átomo
-En la corteza se hallan los electrones, girando en torno al núcleo describiendo orbitas circulares.
-La mayor parte del átomo es espacio vacío.
-El núcleo es muy pequeño en relación al átomo (10.000 veces menor)
-La cantidad de protones en el núcleo es igual a la cantidad de electrones que se hayan en la corteza. Modelo atómico de Thomson
el 1º modelo atómico ideado porThomson, muestra sus electrones distribuidos al azar por todo el volumen que ocupan los protones. (como las pasas en un budín o pastel). Esta teoría fue más conocida como el pastel de pasas.
•Modelo atómico actual o Modelo de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que...