Compendio 2° Prueba De Catedra. Fundamentos De Quimica General

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DE VALPARAISO


INSTITUTO DE QUIMICA




















COMPENDIO



2° PRUEBA DE CATEDRA.



FUNDAMENTOS DE QUIMICA GENERAL


QUI-120-125-127













Prof. : Adriana Toro R.

2° SEMESTRE 2005.




TEMARIO 2° PRUEBA DE CATEDRA

• ECUACIÓN QUÍMICAa) BALANCE DE REACCIONES : BALANCE DE MATERIA
b) BALANCE DE CARGA (REDOX) , EC. REDOX MEDIO ÁCIDO.
c) IDENTIFICACIÓN DE SEMIREACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
d) IDENTIFICACIÓN DE AGENTES OXIDANTE Y REDUCTOR, ESPECIE QUE SE OXIDA Y REDUCE, e- EN JUEGO
e) ESTEQUIOMETRIA EN REACCIONES REDOX.
• CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
a) CON, SIN REACTIVOLIMITANTE
b) MASA TEORICA, MASA EXPERIMENTAL
c) % DE RENDIMIENTO
• ESTADOS DE LA MATERIA
a) FUERZAS INTERMOLECULARES
b) COMPARACIÓN DE LOS TRES ESTADOS
c) ESTADO LIQUIDO: VISCOSIDAD, CAPILARIDAD, PVAPOR, TENSIÓN SUPERF.
d) ESTADO SOLIDO: SÓLIDOS COVALENTES, IONICOS, MOLECULARES, METALICOS.
e) DIAGRAMAS DE FASE
f) CURVAS DECALENTAMIENTO
• SOLUCIONES
a) TIPOS
b) UNIDADES DE CONCENTRACIÓN : % P/P, MOLARIDAD
c) PROCESO DE DISOLUCIÓN. FUERZAS DE INTERACCION.
d) SOLUBILIDAD
e) SOLUCIÓN SATURADA, INSATURADA Y SOBRESATURADA.
f) FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
g) .ELECTROLITOS Y EJERCICIOS.

• EQUILIBRIO QUIMICO
a) PRINCIPIO DE LE-CHATELIER YFACTORES QUE ALTERAN EL EQUILIBRIO
b) SISTEMAS HOMOGENEOS Y HETEROGENEOS
c) CONSTANTES DE EQUILIBRIO Y LEY DE ACCION DE MASAS
d) EQUILIBRIO CON GASES.





1° PARTE EJERCICIOS DESARROLLADOS COMPLETAMENTE.



1. Ajusta la siguiente reacción química:
C6H12O6  +  O2  (  CO2  + H2O
 
Aplicaremos el método por simple inspección:

1º. Carbono: multiplicamospor 6 el CO2
2º. Hidrógeno: multiplicamos por 6 el H2O
3º. Oxígeno: a la derecha hay 18 y a la izquierda 8. luego necesitamos 10 más, así multiplicamos el oxígeno por 6.
C6H12O6  +  6O2  ( 6CO2  + 6 H2O

2. Balancear la siguiente reacción química:

Aplicaremos el método algebraico.

C3H8  +  O2  ( CO2  + H2O

el ajuste de una reacción es unamera consecuencia de la ley de Lavoisier de conservación de la masa. Además ésta es una etapa previa a la realización de muchos de los problemas de estequiometría de química básica.

Procedimiento:


1. Se escribe la reacción química en la forma habitual:
Reactivos ( Productos
2. Se cuenta el número de átomos de cada elemento en uno y otro miembro de la ecuación. Si son igualespara cada uno de los elementos presentes, la ecuación está ajustada.


3. Si no es así, se deberá multiplicar las fórmulas de los reactivos y productos por coeficientes numéricos tales que produzcan la igualdad numérica deseada. La búsqueda de este conjunto de coeficientes puede hacerse mediante tanteos. No obstante, este procedimiento de ensayo y error no siempre es efectivo y puede sersustituido por otro más sistemático, que equivale a plantear un sistema de ecuaciones con dichos coeficientes como incógnitas.


Tomando como ejemplo de referencia la reacción de combustión del propano:


C3H8  +  O2  ( CO2  + H2O


estos serían los pasos a seguir:


a) Se fijan unos coeficientes representados por letras a, b, c, d:


a C3H8  +  bO2  ( c CO2  + d H2O


b) Se impone la ley de conservación de la masa a nivel atómico, para lo cual se iguala, para cada elemento diferente, el producto de su subíndice por su coeficiente, en ambos miembros de la ecuación química:
Para el C 3a = c


Para el H 8a = 2d


Para el O 2b = 2c + d


a) Se resuelve el sistema para esto se iguala cualquiera de ellos a...