Compensadores Fisiologicos
Páginas: 40 (9972 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2012
AMORTIGUADORES FISIOLÓGICOS
1. LA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDRÓGENO ESTÁ REGULADA DE UNA FORMA PRECISA
Como la concentración de H influye en casi todos los sistemas enzimáticos del organismo, es esencial que esté regulada de forma precisa. De este modo, los cambios en la concentración del hidrógeno alteran casi todas las células y las funciones del organismo.
Si se compara con la deotros iones, la concentración de H~ en los líquidos orgánicos se mantiene normalmente en un nivel bajo. Por ejemplo, la concentración de sodio en el líquido extracelular (142 mEq/1) es unos 3,5 millones de veces superior a la concentración normal de H\ cuya cifra media es de sólo 0,00004 mEq/1. Otro hecho igualmente importante es que las variaciones normales de la concentración de H" en el líquidoextracelular son sólo de una millonésima en relación con las variaciones normales que puede experimentar la concentración del ion sodio (Na+). Por tanto, la precisión con que está regulado el H* subraya su importancia en las distintas funciones celulares.
2. ÁCIDOS Y BASES: SU DEFINICIÓN Y SIGNIFICADO
Un ion hidrógeno es un solo protón libre liberado de un átomo de hidrógeno. Las moléculasque contienen átomos de hidrógeno que pueden liberar iones hidrógeno en una solución reciben el nombre de ácidos. Un ejemplo es el ácido clorhídrico (HC1), que se ioniza en el agua para formar iones hidrógeno (H*) e iones cloruro (Cl"). Además, el ácido carbónico (H;CO:1) se ioniza en el agua y forma H~ e iones bicarbonato (HC03~).
Una base es un ion o una molécula que puede aceptar un H . Porejemplo, el ion bicarbonato. HCOr, es una base ya que puede aceptar un H" para formar H2CO?. Además. HPOj es una base ya que puede aceptar un ion hidrógeno para formar H:P04\ Las proteínas del organismo también funcionan como bases ya que algunos de los aminoácidos que las forman tienen cargas negativas netas que aceptan fácilmente H*. La proteína hemoglobina de los eritrocitos y las proteínas deotras células se encuentran entre las bases más importantes del organismo.
Los términos base y álcali suelen usarse como sinónimos. Un álcali es una molécula formada por la combinación de uno o más metales alcalinos (sodio, potasio. litio, etc.) con un ion muy básico como el ion hidroxilo (OH ). La porción básica de esta molécula reacciona rápidamente con los H~ extrayéndolos de la solución:por tanto, son bases típicas. Por razones similares. el término akalosis se refiere a una extracción excesiva de H~ de los líquidos orgánicos, en contraposición a su adición excesiva, situación que recibe el nombre de acidosis.
3.1. ÁCIDOS Y BASES FUERTES Y DÉBILES
Un ácido fuerte es aquel que se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H" a la solución. Un ejemplo es el HC1.Los ácidos débiles tienen menos tendencia a disociar sus iones y. por tanto, liberan H con menos fuerza. Un ejemplo de estos últimos es H2C03. Una base fuerte es la que reacciona de forma rápida y potente con H' y. por tanto, lo elimina con rapidez de una solución. Un ejemplo típico es OH\ que reacciona con H para formar agua (H:ü). Una base débil típica es HCO3" ya que se une a H* de forma muchomás débil de lo que lo hace OH . La mayoría de los ácidos y bases del líquido extracelular que intervienen en la regulación acidobási- ca normal son débiles. Los más importantes que se expondrán con detalle son H2CO3 y bicarbonato.
3.2. CONCENTRACIÓN DEL ION HIDRÓGENO Y PH NORMALES EN LOS LÍQUIDOS CORPORALES Y CAMBIOS QUE SE PRODUCEN EN LA ACIDOSIS Y LA ALCA- LOSIS
Como ya se haexpuesto, la concentración de iones hidrógeno en la sangre se mantiene normalmente dentro de unos límites muy estrechos, alrededor de su valor normal de 0,00004 mEq/1 (40 nEq/1). Las variaciones normales son sólo de unos 3 a 5 nEq/1, pero en condiciones extremas, la concentración de H" puede variar desde tan sólo 10 nEq/1 a cifras tan altas como 160 nEq/1, sin que ello determine la muerte.
Como la...
1. LA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDRÓGENO ESTÁ REGULADA DE UNA FORMA PRECISA
Como la concentración de H influye en casi todos los sistemas enzimáticos del organismo, es esencial que esté regulada de forma precisa. De este modo, los cambios en la concentración del hidrógeno alteran casi todas las células y las funciones del organismo.
Si se compara con la deotros iones, la concentración de H~ en los líquidos orgánicos se mantiene normalmente en un nivel bajo. Por ejemplo, la concentración de sodio en el líquido extracelular (142 mEq/1) es unos 3,5 millones de veces superior a la concentración normal de H\ cuya cifra media es de sólo 0,00004 mEq/1. Otro hecho igualmente importante es que las variaciones normales de la concentración de H" en el líquidoextracelular son sólo de una millonésima en relación con las variaciones normales que puede experimentar la concentración del ion sodio (Na+). Por tanto, la precisión con que está regulado el H* subraya su importancia en las distintas funciones celulares.
2. ÁCIDOS Y BASES: SU DEFINICIÓN Y SIGNIFICADO
Un ion hidrógeno es un solo protón libre liberado de un átomo de hidrógeno. Las moléculasque contienen átomos de hidrógeno que pueden liberar iones hidrógeno en una solución reciben el nombre de ácidos. Un ejemplo es el ácido clorhídrico (HC1), que se ioniza en el agua para formar iones hidrógeno (H*) e iones cloruro (Cl"). Además, el ácido carbónico (H;CO:1) se ioniza en el agua y forma H~ e iones bicarbonato (HC03~).
Una base es un ion o una molécula que puede aceptar un H . Porejemplo, el ion bicarbonato. HCOr, es una base ya que puede aceptar un H" para formar H2CO?. Además. HPOj es una base ya que puede aceptar un ion hidrógeno para formar H:P04\ Las proteínas del organismo también funcionan como bases ya que algunos de los aminoácidos que las forman tienen cargas negativas netas que aceptan fácilmente H*. La proteína hemoglobina de los eritrocitos y las proteínas deotras células se encuentran entre las bases más importantes del organismo.
Los términos base y álcali suelen usarse como sinónimos. Un álcali es una molécula formada por la combinación de uno o más metales alcalinos (sodio, potasio. litio, etc.) con un ion muy básico como el ion hidroxilo (OH ). La porción básica de esta molécula reacciona rápidamente con los H~ extrayéndolos de la solución:por tanto, son bases típicas. Por razones similares. el término akalosis se refiere a una extracción excesiva de H~ de los líquidos orgánicos, en contraposición a su adición excesiva, situación que recibe el nombre de acidosis.
3.1. ÁCIDOS Y BASES FUERTES Y DÉBILES
Un ácido fuerte es aquel que se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H" a la solución. Un ejemplo es el HC1.Los ácidos débiles tienen menos tendencia a disociar sus iones y. por tanto, liberan H con menos fuerza. Un ejemplo de estos últimos es H2C03. Una base fuerte es la que reacciona de forma rápida y potente con H' y. por tanto, lo elimina con rapidez de una solución. Un ejemplo típico es OH\ que reacciona con H para formar agua (H:ü). Una base débil típica es HCO3" ya que se une a H* de forma muchomás débil de lo que lo hace OH . La mayoría de los ácidos y bases del líquido extracelular que intervienen en la regulación acidobási- ca normal son débiles. Los más importantes que se expondrán con detalle son H2CO3 y bicarbonato.
3.2. CONCENTRACIÓN DEL ION HIDRÓGENO Y PH NORMALES EN LOS LÍQUIDOS CORPORALES Y CAMBIOS QUE SE PRODUCEN EN LA ACIDOSIS Y LA ALCA- LOSIS
Como ya se haexpuesto, la concentración de iones hidrógeno en la sangre se mantiene normalmente dentro de unos límites muy estrechos, alrededor de su valor normal de 0,00004 mEq/1 (40 nEq/1). Las variaciones normales son sólo de unos 3 a 5 nEq/1, pero en condiciones extremas, la concentración de H" puede variar desde tan sólo 10 nEq/1 a cifras tan altas como 160 nEq/1, sin que ello determine la muerte.
Como la...
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