Complejos Quimicos

COMPLEJOS
Se denomina complejo a la estructura molecular que se encuentra generalmente formada por un grupo central que posee orbitales de valencia no ocupados, rodeado por un cierto número de moléculas o iones que poseen pares de electrones no compartidos que pueden ser compartidos en los orbitales vacíos del átomo central para formar enlaces. El grupo central puede ser un átomo único o unamolécula, y puede poseer carga positiva, negativa o sin carga.
A los iones o moléculas capaces de inyectar su par de electrones no compartidos se les denomina ligandos, al grupo central-ligando se le denomina complejo y a los compuestos que contienen complejos en su constitución se les denomina compuestos de coordinación. El número de pares de electrones que es capaz de aceptar el grupo central sedenomina número de coordinación. La mayor parte de los complejos posee como grupo central un ión metálico cargado positivamente, es decir un (catión); pero también los hay con átomos no metálicos, con átomos cargados negativamente (aniones); y hasta con gases nobles o moléculas como grupo central.

Generalidades
Los átomos de los elementos metálicos tienen una clara tendencia a perder electronespara convertirse en iones con carga positiva (cationes), esto es así porque en general poseen un radio atómico elevado en relación a la carga de sus núcleos, lo que hace posible que sus electrones de valencia se desprendan con facilidad. (Al ser los electrones de valencia los que se encuentran a mayor distancia del núcleo, son los que menos atracción electrostática experimentan y por lo tanto sonlos que se desprenden con menor dificultad.)
En general los cationes pueden interactuar con otros iones, átomos o moléculas, para adquirir una estructura que resulte más estable. A esta estabilización la consiguen ya sea interactuando con moléculas neutras, lo que provoca un aumento del radio molecular; o con iones de con carga negativa (aniones) los que además de provocar un aumento en el radiomolecular brindan una estabilidad adicional al “aliviar” al catión con cargas negativas.
Los cationes metálicos casi siempre se encuentran en la naturaleza formando algún tipo de complejo que los estabiliza; con mucha frecuencia el agente acomplejante suele ser el solvente donde se encuentra disuelto. Una buena parte de las sales metálicas de los metales de los grupos principales y de transiciónse encuentran hidratadas. Las aguas de hidratación se encuentran como ligandos que rodean al metal, enlazándose a través de un par electrónico no compartido del agua. La gran mayoría de la química de complejos trata de complejos con átomos centrales metálicos cargados positivamente, sin embargo existen compuestos en los cuales estos átomos centrales son no metálicos, o participan con carga cero, yhasta algunos en los cuales tienen carga negativa.

Ligandos
Los aniones o moléculas capaces de actuar como ligandos deben poseer átomos que cuenten al menos con un par de electrones de valencia no compartidos. Estos átomos se encuentran en la esquina superior derecha de la tabla periódica, y entre ellos los más importantes son el oxígeno y el nitrógeno, dando paso luego al carbono, fósforo,azufre, cloro, flúor, etc. Las moléculas que poseen un único átomo donador de electrones se denominan “ligandos monodentados", mientras que las que poseen más de un átomo donador reciben el nombre de “ligandos polidentados” o agentes quelantes, existe también un tercer tipo de ligandos conocidos genéricamente como “ambientados” que son en realidad ligandos que actúan como monodentados, pero de dosmaneras diferentes.
Ligandos monodentados
Los ligandos de este tipo poseen un único punto de unión al átomo central, de allí el nombre monodentado que proviene de una combinación de palabras en griego y latín que quiere decir un único diente. Comúnmente se trata de moléculas pequeñas, que poseen un único átomo donador de electrones tales como el amoníaco (NH3), el agua (H2O), o los aniones...