Comportamiento de metales con acidos.
Páginas: 3 (710 palabras)
Publicado: 9 de enero de 2016
TEMA: COMPORTAMIENTO DE METALES CON ÁCIDOS.
MARCO TEORICO
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olorfuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blancometales nobles.
(García, 2014)
El ácido sulfúrico al 100 por ciento es unlíquido incoloro, inodoro, denso y viscoso. Esto se refiere al monohidrato, el cual puede ser considerado con una composición equimolecular de agua y trióxido de azufre. Este pierde trióxido de azufre en elcalentamiento hasta que, aproximadamente a los 338 C, resulta un ácido de 98.3 por ciento.
(Paul B. Kelter, 2000)
El compuesto químico ácido nítrico es un líquido corrosivo, tóxico, que puedeocasionar graves quemaduras.
(Angiolani, 2006)
Algunas características de los metales nobles.
Dúctiles y maleables.
Buenos conductores de calor y electricidad.
Al aire se oxidan superficialmente. El Mg llegacorroerse en el aire húmedo.
Son solubles en ácidos diluidos (el Cu sólo en algunos ácidos en álcalis, liberando (H2).
Son bastantes inertes químicamente.
(José María Teijón, 2004)
El hidrógeno esdiatómico (sus moléculas contienen dos átomos), no obstante a altas temperaturas se descompone en átomos libres. Sus puntos de ebullición y fusión son los más bajos de todas las sustancias, exceptuandoal helio. Su punto de fusión es de -259,2 °C y su punto de ebullición de -252,77 °C. A 0 °C y bajo 1 atmósfera de presión tiene una densidad de 0,089 g/l. Su masa atómica es 1,007.
(Harry B. Gray,2003)
OBJETIVO GENERAL
Observar las reacciones de algunos ácidos con metales.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Conocer algunas propiedades de metales y ácidos importantes.
Identificar los cambios que se producenen las reacciones.
Reconocer el hidrogeno en estado gaseoso.
MATERIALES Y EQUIPOS
PROCEDIMIENTO
1-Colocar en un porta tubos 8 tubos de ensayo.
2-En cada tubo de ensayo introducir las siguientes...
MARCO TEORICO
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olorfuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blancometales nobles.
(García, 2014)
El ácido sulfúrico al 100 por ciento es unlíquido incoloro, inodoro, denso y viscoso. Esto se refiere al monohidrato, el cual puede ser considerado con una composición equimolecular de agua y trióxido de azufre. Este pierde trióxido de azufre en elcalentamiento hasta que, aproximadamente a los 338 C, resulta un ácido de 98.3 por ciento.
(Paul B. Kelter, 2000)
El compuesto químico ácido nítrico es un líquido corrosivo, tóxico, que puedeocasionar graves quemaduras.
(Angiolani, 2006)
Algunas características de los metales nobles.
Dúctiles y maleables.
Buenos conductores de calor y electricidad.
Al aire se oxidan superficialmente. El Mg llegacorroerse en el aire húmedo.
Son solubles en ácidos diluidos (el Cu sólo en algunos ácidos en álcalis, liberando (H2).
Son bastantes inertes químicamente.
(José María Teijón, 2004)
El hidrógeno esdiatómico (sus moléculas contienen dos átomos), no obstante a altas temperaturas se descompone en átomos libres. Sus puntos de ebullición y fusión son los más bajos de todas las sustancias, exceptuandoal helio. Su punto de fusión es de -259,2 °C y su punto de ebullición de -252,77 °C. A 0 °C y bajo 1 atmósfera de presión tiene una densidad de 0,089 g/l. Su masa atómica es 1,007.
(Harry B. Gray,2003)
OBJETIVO GENERAL
Observar las reacciones de algunos ácidos con metales.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Conocer algunas propiedades de metales y ácidos importantes.
Identificar los cambios que se producenen las reacciones.
Reconocer el hidrogeno en estado gaseoso.
MATERIALES Y EQUIPOS
PROCEDIMIENTO
1-Colocar en un porta tubos 8 tubos de ensayo.
2-En cada tubo de ensayo introducir las siguientes...
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