comportamiento molecular

¿Por qué la materia toma la forma de sólidos, líquidos y gases? (estados de agregación molecular):
Sólido
Cuando un material está en su fase sólida, las moléculas están unidas herméticamente. Laforma y el volumen de un sólido son generalmente fijos. Las fuerzas que atraen las partículas entre sí son particularmente fuertes en los sólidos, manteniéndolas juntas en posiciones específicas. Estoayuda a evitar a que un sólido se rompa o se comprima.

Líquido
En su fase líquida, las partículas que componen una sustancia tienen más libertad de movimiento. Este movimiento se consigue cuandolas partículas ganan energía térmica. La forma de un líquido se determina por la forma de su envase. Aunque las partículas en un líquido no están unidas entre sí tan estrechamente como las de unsólido, una sustancia líquida no puede ser comprimida. Las partículas líquidas son más energéticas que las partículas sólidas y pueden moverse pero sólo dentro de una cierta distancia de otras partículas.Todavía hay una fuerza de atracción que las mantiene unidas flojamente.

Gaseoso
La forma y el volumen de un gas se determina por la forma y el volumen de su contenedor. Sin embargo, a diferencia deun sólido, un gas se escapará si su contenedor no tiene una tapa. Las partículas en un gas tienen una gran libertad de movimiento y no tienen una disposición ordenada. Esto es porque las fuerzas queatraen estas partículas entre sí son débiles o ausentes en la fase de gas. Las partículas del gas tienen una gran cantidad de energía cinética, que continuamente pasa alrededor entre las partículas quese mueven alrededor y chocan entre sí.

Las características de cada uno de los estados de agregación molecular:
SÓLIDOS:
Cohesión elevada.
Tienen una forma definida y memoria de forma,presentando fuerzas elásticas restitutivas si se deforman fuera de su configuración original.
A efectos prácticos son Incompresibles.
Resistencia a la fragmentación.
Fluidez muy baja o nula.
Algunos de...