composición cuantitativa de la materia

COMPOSICION CUANTITATIVA DE LA MATERIA
Composición cuantitativa, es la concentración propiamente dicha, de esas sustancias en la muestra.
Un ejemplo

Composición de un agua embotellada:Cualitativamente contiene: Cloruros, sodio, sulfatos....etc.
Cuantitativamente: sodio 0,02 g/L, sulfatos 0,13 g/L etc.
Propiedades cuantitativas: Son aquéllas que se pueden contar y medir. Ejemplo: Lamasa de un cuerpo
se emplean unidades como MOL unidad que mide CANTIDAD DE
SUSTANCIA calculada para reactivos y productos en ESTEQUIOMETRÍA.
Masa molecular.
La masa molecular es la suma de lasmasas atómicas (en 'uma' o simplemente 'u') en una molécula. En algunos textos todavía se denomina como 'peso molecular' a la 'masa molecular'.
1. Para calcularla debemos saber las masas atómicas decada uno de los elementos que intervienen en el compuesto.
2. Empezaremos por uno de los lados de la fórmula, por ejemplo el izquierdo.
3. Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuando no existese asume que es 1) por la masa atómica del mismo.
4. Procederemos de la misma forma con todos los elementos.
5. Sumaremos los resultados de todas las multiplicaciones y de esta forma tendremos lamasa molecular expresada en unidades de masa atómica ('uma' o 'u').

Composición porcentual… NO LE ENTENDI

Determinación de la fórmula empírica.
Para determinar la fórmula empírica debemosconocer el porcentaje en peso de cada elemento en el compuesto y las masas atómicas de cada uno de ellos. Por ejemplo, supongamos que tenemos 40,00% de C, 6,67% de H y 53,33% de O. Las masas atómicas sonMC=12u, MH=1u, MO=16u.
Seguiremos los siguientes pasos:
1. Consideramos 100 g de compuesto: el porcentaje de cada uno serán los gramos de cada elemento que hay en 100 g de compuesto. Siguiendo elejemplo, tendremos 40,00 g de C, 6,67 g de H y 53,33 g de O.
2. Dividimos cada masa por la masa atómica del elemento correspondiente:
C: 40,00 / 12 = 3,33
H: 6,67 / 1 = 6,67
O: 53,33 / 16 = 3,33...