Composicion De La Materia

MATERIA

CUERPO

ESTADOS DE AGREGACION

CAMBIOS DE ESTADO




Colegio Privado Alas
Ciclo lectivo 2013
Materia: Química
Sexto año




Integrantes:

Goicoechea Lucila
Saavedra Sol
Sierra Ana Paula
Thompson Melissa

Introducción



Materia es sustancia que forma cuerpo. No puede ser creada ni ser destruida. Se compone de partículas minúsculas, por lo tanto, es imposibleverlas incluso con el microscopio electrónico de más gran alcance.
Esencialmente, la materia se puede encontrar en tres estados de agregación: Sólido, líquido y gaseoso. Los mismos, a través, de procesos de cambios, de estado de la materia, cambian a otro manteniendo semejanza en su composición.
Cuerpo es cualquier porción de materia con límites propios y definidos.Desarrollo

Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es cuantificable, es decir, que se puede medir. La materia está integrada por átomos, partículas diminutas que, a su vez, se componen de otras aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas, las cuales  se agrupan para constituir los diferentes objetos.

En condiciones no extremas de temperatura, lamateria puede presentarse en tres estados físicos diferentes: estado sólido, estado líquido y estado gaseoso. Sin embargo, existe un cuarto estado, denominado estado plasma, el cual corresponde a un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas (iones), con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, es decir, globalmente neutro.

Los sólidos poseen forma propia comoconsecuencia de su rigidez y su resistencia a cualquier deformación.   se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas. En este estado las partículas solo pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas. Alaumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas.

Los líquidos  es un estado de agregación de la materia intermedio entre el estado sólido y el estado gaseoso. Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los gases. Las moléculas en el estado líquido ocupan posiciones al azar que varían con el tiempo. Lasdistancias intermoleculares son constantes dentro de un estrecho margen.

Los gases se caracterizan porque llenan completamente el espacio en el que están encerrados.  Si el recipiente aumenta de volumen el gas ocupa inmediatamente el nuevo espacio, y esto es posible sólo porque existe una fuerza dirigida desde el seno del gas hacia las paredes del recipiente que lo contiene.  Esa fuerza por unidad desuperficie es la presión.

Los gases son fácilmente compresibles y capaces de expansionarse indefinidamente.



Estos estados se explican por la teoría cinético-molecular:

Esta teoría, que en un principio fue aplicada a los gases, trata de explicar el comportamiento macroscópico de la materia (el fenómeno que nosotros observamos) desde el punto de vista de las partículas y su movimiento.Postula que:
* Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar. La energía producida por este movimiento se denomina Energía Cinética y depende de la masa y de la velocidad de las partículas.
* Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente.
* El volumen de las partículas se considera despreciable con el volumendel gas.

* La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas. Por lo tanto, la temperatura del gas estará relacionada con la velocidad promedio de las partículas.


A diferencia de lo que ocurre en los gases, la distancia entre las partículas en los líquidos y los sólidos es mucho menor. Esto es así, porque la fuerza de atracción entre ellas...