composición de la materia


GUÍA N° 1: COMPOSICIÓN DE LA MATERIA

UNIDAD I

Materia y sus transformaciones:
Modelo – mecano cuántico

OBJETIVO

Comprender la composición de la materia (protones, electrones y neutrones).


Introducción

La materia ha sido objeto de estudio por parte del hombre desde hace muchos años. Ya en el siglo V a. C. Demócrito intuyó que la materia estaba formada por partículasindivisibles llamadas átomos. Posteriormente, gracias a trabajos de científicos como Lavoisier, Dalton, Rutherford, Bohr, Schrödinger, etc. hemos ido perfeccionando nuestro conocimiento hasta los modelos atómicos que hoy conocemos. El objetivo de este tema no es explicar paso a paso cómo se desarrollaron los experimentos que dieron origen a las diversas teorías, postulados, etc., ya que seránobjeto de estudio en cursos posteriores, sino acercarnos a los conceptos más básicos que debemos conocer sobre la materia.

Composición de la materia

Química es la ciencia que se encarga del estudio de la materia.
Materia es todo aquello que tiene masa y que ocupa un volumen. La materia está formada por pequeñas unidades llamadas átomos.
Átomo es la parte más pequeña de la materia que entra encombinación química para formar sustancias. Los átomos se unen formando moléculas.
Una molécula es la parte más pequeña de la materia que sigue manteniendo las mismas propiedades que la sustancia a la que pertenece.
Una sustancia simple o elemento es aquella que está formada por átomos iguales. Ej. H2 , C, O2 …
Una sustancia compuesta o compuesto químico es aquella que está formada por átomosdistintos. Ej. H2O, NH3, H2SO4 …

Estudio del átomo
El átomo tiene dos partes: una interna (el núcleo) y otra externa alrededor del núcleo (la corteza).
Aunque la palabra átomo significa indivisible, esta partícula está constituida por otras más pequeñas llamadas partículas subatómicas. De entre todas ellas destacan tres:

Electrón: Es una partícula con carga eléctrica negativa y masamuy pequeña. Se encuentra moviéndose por la corteza del átomo.
Protón: Es una partícula con carga positiva y masa más de 1800 veces mayor que la del electrón. Se encuentra en el núcleo del átomo.
Neutrón: Es una partícula sin carga cuya masa es similar a la del protón. Se encuentra en el núcleo del átomo.

Modelo atómico

Para simplificar el estudio del átomo nos valemos del siguiente modelo:En el interior del núcleo se encuentran los protones y los neutrones.
En la corteza se encuentran los electrones.
El tamaño del núcleo es muy pequeño respecto al tamaño total del átomo.

Representación del átomo

Para representar un átomo usamos el símbolo. Símbolo es la forma abreviada de representar un átomo. Consta de una o dos letras (generalmente las iniciales del nombre enlatín). La letra siempre es mayúscula y si son dos la primera se escribe con mayúscula y la segunda con minúscula.

Ej. Ca = Calcio
N= Nitrógeno.

Acompañando al símbolo aparecen dos números, un subíndice y un superíndice.
El subíndice se llama nº atómico (se representa por la letra Z) es el número de protones que tiene un átomo.


En condiciones normales los átomos son neutros, es decir,tienen el mismo número de protones que de electrones.
El superíndice es el nº másico (se representa con la letra A) es el número de protones y neutrones que tiene un átomo.

A = Z+N (nº másico= nº protones + nº neutrones)

Con esta información podemos calcular el nº de protones, neutrones y electrones de cualquier átomo.









Isótopos:

Son átomos delmismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico, es decir, igual número de protones y electrones pero distinto número de neutrones.

Ej. Isótopos del hidrógeno

Protio Deuterio Tritio


Isobaros:

Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen diferente número atómico y n° de neutrones, pero cuentan con el mismo número másico. ...